下列各選項(xiàng)中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

（2011?信陽一模）下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

下列關(guān)于Zn-MnO₂堿性干電池的敘述錯誤的是（　�。�

下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱又為燃燒熱的是（　　）

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

（2011?姜堰市二模）異噁草酮是一種色素抑制類除草劑，它的工業(yè)合成路線如下：

（1）從A→D過程中，反應(yīng)①的目的是．
（2）寫出滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與A具有相同的官能團(tuán)；②分子中具有兩個手性碳原子．
（3）物質(zhì)D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）是B的一種重要的同分異構(gòu)體．請?jiān)O(shè)計(jì)合理方案，完成從到的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．

提示：①；
②合成過程中無機(jī)試劑任選；
③合成路線流程圖示例如下：
CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

CH₂=CH₂

高溫、高壓

催化劑

[-CH₂-CH₂

（2011?姜堰市二模）近年來，我國的電子工業(yè)迅速發(fā)展，造成了大量的電路板蝕刻廢液的產(chǎn)生和排放．蝕刻液主要有酸性的（HCl-H₂O₂）、堿性的（NH₃-NH₄Cl）以及傳統(tǒng)的（HCl-FeCl₃）等3種．蝕刻廢液中含有大量的Cu²⁺，廢液的回收利用可減少銅資源的流失．幾種蝕刻廢液的常用處理方法如下：


（1）FeCl₃型酸性廢液用還原法處理是利用Fe和Cl₂分別作為還原劑和氧化劑，可回收銅并使蝕刻液再生．發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，還有、．（用離子方程式表示）．
（2）HCl-H₂O₂型蝕刻液蝕刻過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)用化學(xué)方程式可表示為：．
（3）H₂O₂型酸性廢液處理回收微米級Cu₂O過程中，加入的試劑A的最佳選擇是下列中的（填序號）
①酸性KMnO₄溶液        ②NaCl（固）          ③葡萄糖          ④甲醛
（4）處理H₂O₂型酸性廢液回收Cu₂（OH）₂CO₃的過程中需控制反應(yīng)的溫度，當(dāng)溫度高于80℃時，產(chǎn)品顏色發(fā)暗，其原因可能是．
（5）堿性蝕刻液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：2Cu+4NH₄Cl+4NH₃?H₂O+O₂=2Cu（NH₃）₄Cl₂+6H₂O，處理堿性蝕刻廢液過程中加入NH₄Cl固體并通入NH₃的目的是．

（2011?姜堰市二模）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．
（2）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失，該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補(bǔ)充H₂t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4g．
①請寫出燃料電池中的負(fù)極反應(yīng)式：．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況，空氣中O₂體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）．

（2011?姜堰市二模）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

則，A的化合價B的化合價（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ?mol-1	786	715	3401

則該 4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，則N原子的雜化方式為；基態(tài)Ni原子的電子排布式．

（2011?姜堰市二模）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．下圖所示A-E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH₃，需選用上述儀器裝置中的．
（2）向濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是，寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：．
（3）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．