（1）Fe3+的電子排布式為___________________。已知，Fe3＋的化學(xué)性質(zhì)比Fe2＋穩(wěn)定，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________。

（2）Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ mol σ鍵

（3）與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______和_______(各舉一種即可，填化學(xué)式)

（4）已知某鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞中含有鐵原子的數(shù)目為___________。

②若晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則晶體鐵的密度為_______________________g·cm-3(用代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

①R的主要化合價(jià)中最高正價(jià)為＋3價(jià) ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能小于同周期相鄰元素 ④R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

A.Na+B.OH-C.CO32-D.Cl–

（1）寫(xiě)出A的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________，B在周期表的位置：______________，寫(xiě)出C的元素符號(hào)________，D的最高價(jià)氧化物化學(xué)式_______。

（2）比較D的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性：______>_______>______

（3）C與D兩元素最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______________________

下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵

C. Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

（1）書(shū)寫(xiě)電子式：H2____________N2_________CH4_________NaOH_________

（2）用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程

MgCl2_______________________________________

H2O_______________________________________

（3）兩種含10電子的粒子反應(yīng)生成兩種10電子的粒子的離子方程式______________________

（1）在配制過(guò)程中必要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________；檢驗(yàn)容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

（2）下列操作不會(huì)對(duì)所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________。

A．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干

B．圖③沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次，并轉(zhuǎn)移洗液

C.圖⑤時(shí)仰視容量瓶的刻度線(xiàn)

D.圖⑥后，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線(xiàn)，再滴加少量水使液面凹面與刻度線(xiàn)相切

（3）已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________。

①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4

③2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O

已知： K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 易溶于水， 難溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

（1）在反應(yīng)①得到的 FeSO4溶液中， 需加入少量 H2SO4酸化， 目的是_________。

（2）為從反應(yīng)③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶體， 某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為： “加熱蒸發(fā)—冷卻結(jié)晶 —抽濾—洗滌 —干燥 ”，請(qǐng)?jiān)u價(jià)該方案的合理性，并說(shuō)明理由____________。

（3）為從反應(yīng)③后的溶液中得到 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 晶體，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)另外一種實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體的實(shí)驗(yàn)操作）_______________。

（4）過(guò)濾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體有關(guān)的操作正確的是_______。

A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾

C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開(kāi)水龍頭抽濾

D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開(kāi)抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸

（5）稱(chēng)取 5.00g 制得的晶體加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于錐形瓶中，用0.100mol·L-1 酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗 12.00mL。 計(jì)算所得的樣品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的純度為________。

A.正極，被還原B.負(fù)極，被氧化

C.正極，被氧化D.負(fù)極，被還原

A. 一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵

B. 金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性都與自由電子有關(guān)

C. C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1

D. 水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵