（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。

（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數(shù)是26，最外層有2個(gè)電子。元素鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。

（3）步驟①反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣的_________。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導(dǎo)致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。

（5）利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應(yīng)原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物。寫(xiě)出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

（8）Cr3+在強(qiáng)堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他條件不變，反應(yīng)溫度對(duì)Cr3+轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。請(qǐng)分析溫度超過(guò)70℃時(shí)，Cr3+轉(zhuǎn)化率下降的原因是_________________________________________________。

（1）畫(huà)出Fe3+的外圍電子排布圖：___________；SCN－的結(jié)構(gòu)式為________，SCN－中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

（2）基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型為______。S8易溶于二硫化碳的原因是___________。

（3）N與B可形成化合物立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，是超硬材料，立方氮化硼屬于________晶體。已知立方氮化硼晶體內(nèi)存在配位鍵，則其晶體中配位鍵與普通共價(jià)鍵數(shù)目之比為______。原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，圖中a處B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0, 0, 0），則距離該B原子最近的N原子坐標(biāo)參數(shù)為_________。

（4）單質(zhì)鐵的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該堆積方式名稱(chēng)為________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子半徑的計(jì)算式為_________ pm。

（5）磺酰氯（SO2Cl2）和亞硫酰氯（SOCl2）是兩種重要試劑�；酋Ｂ瓤煽闯墒橇蛩岱肿又�2個(gè)羥基被氯原子取代后的衍生物，主要用于有機(jī)合成；亞硫酰氯可與水劇烈反應(yīng)，常用于與一些易水解的無(wú)機(jī)氯化物（MgCl2·6H2O）作用制取無(wú)水金屬氯化物（MgCl2）。

已知：SO2(g)＋Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g) ……（Ⅰ）

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(g) ………………（Ⅱ）

回答下列問(wèn)題：

（a）SO2Cl2的空間構(gòu)型為_______________。

（b）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則：SO2Cl2(g)＋SCl2(g)2SOCl2(g)的平衡常數(shù)K＝_______。

（c）在50L恒容密閉容器中充入1.0molSO2和1.0molCl2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如右圖所示。

①反應(yīng)Ⅱ?qū)儆?/span>________反應(yīng)（填“放熱”“ 吸熱”）。在T1溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至剛好達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝___________。為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可以采取的一條措施是__________。

②在T2溫度下反應(yīng)，起始?jí)簭?qiáng)為101kPa，則平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)p平＝__________kPa。氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp），T2溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝______________。

（d）無(wú)水AlCl3在有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛。蒸干AlCl3溶液不能得到無(wú)水AlCl3，用化學(xué)方程式表示其原因：______________。工業(yè)上常用SOCl2與AlCl3·6H2O混合并加熱制備無(wú)水AlCl3，原因是__________________。

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說(shuō)法中正確的是 （ ）

A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3

B. 該反應(yīng)中C被還原

C. 若消耗32g S，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75 mol物質(zhì)被還原

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室用Ca（OH）2固體和NH4Cl固體共熱制NH3
B.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，常溫下可用鐵罐儲(chǔ)存濃硝酸
C.向蔗糖中滴入濃硫酸后變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
D.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵

B. 配離子為[Fe(CN)5(NO)]2-，中心離子為Fe3+，配位數(shù)為6，配位原子有C和N

C. 1mol配合物中σ鍵數(shù)目為12NA

D. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol配合物電離共得到3NA陰陽(yáng)離子

A. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C. 植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)

D. 水可以用來(lái)分離溴苯和苯的混合物

A. 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，SO42－

B. 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br－，S2－

C. 澄清透明溶液：Cu2+，SO42－，HCO3－，H+

D. 使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+，MnO4－，Na+，SO42－

(1)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸

已知：，各物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖。

①a=____。

②反應(yīng)物的活化分子濃度大小：過(guò)程I___ 過(guò)程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)甲烷超干催化重整(DRM)制備CO，在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以獲得極高濃度的CO，其機(jī)理如下：

第①步：Ni基催化

第②步：Fe的還原

第③步：CO2的捕獲

第④步：CO2的釋放與還原

設(shè)計(jì)第②步與第③步反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)氫物種與____的徹底分離，從勒夏特列原理的角度看，這也有利于____；過(guò)程①中，當(dāng)投料比= ___時(shí)，才能保持催化劑組成不變。

(3)甲烷催化重整與壓強(qiáng)的關(guān)系

已知：，現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)，CO2)的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如下左圖，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ___（填番號(hào)）；求該溫度條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ （計(jì)算表達(dá)式）�！疽阎�：Kp是用分壓力代替各物質(zhì)的濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，任一組分B的分壓p(B)等于總壓p乘以它的體積分?jǐn)?shù)y(B)】

(4)甲烷用于燃料電池

已知：甲烷電池的工作原理如上有圖，則負(fù)極反應(yīng)方程式為 ___；當(dāng)A極消耗標(biāo)況下44.8 LCH4時(shí)，理論上B極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ___mol。