t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個體積為8L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.1mol?L^-1．填寫下列空白：
（1）從開始反應到達到平衡狀態(tài)，A的平均反應速率，x=．
（2）若該密閉容器體積可變，向原平衡混合物中通入少量氦氣（假設氦氣和A、B、C、D都不反應）后，化學平衡將移動（填“是”或“否”）．
（3）若相對分子質量M（B）＞3M（D），溫度降低時混合氣體的平均相對分子質量增大，則正反應是反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃達到新的平衡，此時A的物質的量為mol；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反應達平衡時C的濃度為0.2mol/L，則容器的體積是L．

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
反應II：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅱ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”），
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是，
A．升高溫度         B．將CH₃OH（g）從體系中分離     C．使用合適的催化劑
D．充入He，使體系總壓強增大            E．按原比例再充入 CO和 H₂
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的恒容密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為，此時的溫度為（從上表中選擇）；
④恒溫下，1mol CO和nmol H₂在一個容積可變的密閉容器中反應達到平衡后，生成a molCH₃OH．若起始時放入3molCO+3nmolH₂，則達平衡時生成CH₃OHmol．
（2）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的原電池裝置．
①該電池工作時，OH^-向極移動（填“正”或“負”），
②該電池正極的電極反應式為．

草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，為了測定x值進行如下實驗：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液．
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為0.1000mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，所發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．試回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）．
（2）滴定時，將KMnO₄標準液裝在如圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．達到滴定終點的現(xiàn)象是．
（3）在滴定過程中若用去0.1000mol/L的KMnO₄溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為mol/L，由此可計算x的值是．
（4）①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）．
②若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會．

（2011?佛山模擬）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a7，則HA是強酸；若a7，則HA是弱酸（填＜、＞、=）．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關系是．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=mol?L^-1．

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，（用“序號”和“＞、＜、=”填空）
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度關系是．
（2）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為．
（3）當它們pH相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率．

按要求完成下列各題．
（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其中加入硝酸目的是．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（3）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為．
（4）某溫度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，則該溶液的pH為．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
則H₂S與SO₂氣體混合生成固體硫和液態(tài)水的熱化學方程式為．

控制適合的條件，將反應2H⁺+H₃AsO₄+2I^-═H₃AsO₃+I₂+H₂O設計成如圖所示的原電池．
下列判斷不正確的是（　�。�

二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系正確的是（　　）

下列關于溶液中離子的說法正確的是（　�。�

化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質變化的化學用語中，錯誤的是（　�。�