（1）寫(xiě)出鋅粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________。

（2）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。

（3）計(jì)算出m=___________。

（4）反應(yīng)中生成的H2可以和標(biāo)準(zhǔn)狀況下______mL的O2恰好完全反應(yīng)。

（5）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。

（1）步驟1的主要操作名稱(chēng)是_____，該操作用到的玻璃儀器是_____

A．燒杯 B．漏斗 C．酒精燈 D．玻璃棒

（2）固體X是_____（填化學(xué)式)，溶液Y是_____(填化學(xué)式）

（3）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____ 。

（4）將回收的銅和一定濃度的稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O中，氧化劑是________，還原劑是_______。用單線橋法標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失：______________________。

（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

A.高純硅B.活性炭C.鐵合金D.金屬鈉

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O

B. 室溫下測(cè)得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因?yàn)榇嬖冢?/span>NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋

C. 用重鉻酸鉀溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O

D. 向AgCl沉淀中加入過(guò)量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A可用于觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇_____________(填序號(hào))。若裝置堵塞使氣流不暢，則A中的現(xiàn)象為_______________________________。

a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液

（2）尾氣處理可以選擇以下裝置中的________(填序號(hào))。

（3）反應(yīng)過(guò)程中若pH值小于7則會(huì)降低產(chǎn)率，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：_________________________。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，取C中混合物趁熱過(guò)濾，取濾液于蒸發(fā)皿中， ______________，抽濾，洗滌，低溫下干燥得產(chǎn)品。洗滌時(shí)要盡量減少產(chǎn)品的損失，其具體操作是_________________________。

（6）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱(chēng)取4g 的產(chǎn)品配制成250mL 硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入20mL 0.0lmol·L-1KIO3溶液，并加入過(guò)量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配的Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí)，溶液___________，且半分鐘內(nèi)不變化，則達(dá)到終點(diǎn)。計(jì)算該產(chǎn)品的純度是____________________________。

A.污水未經(jīng)處理直接排入大海B.推廣使用清潔能源

C.植樹(shù)進(jìn)林，提高森林覆蓋率D.推廣使用無(wú)磷洗滌劑

A.原子半徑：丙＞�。疚�
B.最外層電子數(shù)：甲＞乙
C.金屬性：甲＜丙
D.氫氧化物堿性：丙＞�。疚�

（2）寫(xiě)出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，

（3）寫(xiě)出NaHSO3(aq) 與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________，

（4）膠體是一種常見(jiàn)的分散系，回答下列問(wèn)題:

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的_______。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。

A. 1:3 B. 3:1 C. 1:2 D. 2:1

A. 6個(gè) B. 5個(gè) C. 4個(gè) D. 3個(gè)