已知：

①Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)。

②Sb2S3不溶于水；Sb2O3為白色粉末，不溶于水，溶于酸和強(qiáng)堿。

③水解時(shí)保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。

(1) “浸出”是將輝銻礦溶于FeCl3溶液，為提高浸出速率可采取的措施是_________（任寫一種）。請(qǐng)寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式： _________。濾渣的成分為S單質(zhì)和_________。

(2) 水解是利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl3的水解分為多步），其反應(yīng)可以簡(jiǎn)單表示為：SbCl3 +3H2OSb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。為了促進(jìn)水解趨于完全，可采取的措施(填兩點(diǎn)）：_________。

(3) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法： _________，若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀己洗干凈，反之則沒有。

A. 該操作流程可用于分離水與四氯化碳

B. 操作I-定是過濾，目的是將固液分離

C. 可以用于從四氯化碳中提取碘單質(zhì)

D. 可以提純含少量BaSO4的NaCI固體混合物

(1)—定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯，涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表：

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃時(shí)，向體積為2L且?guī)�氣壓�?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

① 下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號(hào)）

a.v正(Cl2)=2v逆(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

②若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同，測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（P)隨時(shí)間（t)的變化如圖I曲線a所示，則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定"）；若其他條件相同，僅改變某一條件時(shí)，測(cè)得其壓強(qiáng)(P)隨時(shí)間（t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是_________。

③圖II是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK)與溫度的變化關(guān)系，其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”）；m值為_______。

A. 由水電離出的c(H+)：C點(diǎn)>B點(diǎn)

B. 醋酸的電離平衡常數(shù)：B點(diǎn)> A點(diǎn)

C. 從A點(diǎn)到B點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c( CH3COO-) = c(Na+)

D. C 點(diǎn)混合溶液中一定存在：c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 ___（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____填儀器名稱）。

(2)在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體____g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_____填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

(3)在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為____mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 ___mL量筒最好。

【題目】利用I2O5消除CO污染的反應(yīng)為5CO(g) +I2O5(s) 5CO2(g) +I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化曲線如圖。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. T1時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

C. 反應(yīng)處于c點(diǎn)時(shí)，一定有v正= v逆

D. d點(diǎn)時(shí)，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的體積分?jǐn)?shù)增大

表述中正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X = 3Y + Z

B．t時(shí)，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 molL－1min－1

D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1 mol He使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大

A. 溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣=Fe2+

A.羥基B.甲基C.乙基D.羧基

(l)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、 ___，操作Ⅱ的名稱是___________。

(3)操作Ⅲ的主要過程可能是____（填字母）。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿 燒杯壁流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的 ___（填“上口”或 “下口”）倒入燒杯。