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【題目】500的混合溶液分成5等份,取一份加入含 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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【題目】常溫下,將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. 加熱HA溶液時,溶液酸性增強

B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合,若所得溶液中c(Na+)>c(A-),則2<a<4

C. 某濃度的NaA溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=1014-d

D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】某元素的原子核外有三個電子層,其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半,則此元素是(  )

A. S B. Al C. Si D. Cl

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【題目】實驗室欲配制0.5 mol/LNaOH溶液500 mL:

(1)主要操作步驟的正確順序是__________________________(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切;③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中;④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(2)某同學欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學在操作時的一個錯誤是______________________________,燒杯的實際質(zhì)量為_______________克。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________________________。

(4)在配制過程中,其他操作都正確的,下列操作會引起誤差偏高的是_______________

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視標線

⑤定容時仰視標線

⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2==2H2O,下列有關(guān)說法正確的是()

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,便消耗1.12 升的H2

D. H+a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b

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【題目】下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是(

A.可溶于水B.固體不導電,熔融狀態(tài)能導電

C.水溶液能導電D.有較高的熔點

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【題目】20168月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。

方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取(原理NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl

第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步:分離中所得的混合物,得到NaHCO3固體。

第四步:向濾液中加入適量的NaCl固體粉末,有NH4Cl晶體析出。

1圖中所示裝置的連接順序是:af;e________;b________(填接口編號)。

2Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________,Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________中應(yīng)選用的液體為__________,實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。

3第二步中讓__________(填序號)裝置先發(fā)生反應(yīng)。

4第四步中所得的晶體中常含有少量的NaClNaHCO3(約占5~8),請設(shè)計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象_____________________________________。

方法二:把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):

5裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來的HCl氣體,另一作用可能為___________________(請結(jié)合化學平衡移動原理解釋)

6NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________

方法三:電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3,裝置如圖所示。

7簡述陽極液NaHCO3生成的原理:___________________________。

產(chǎn)品NaHCO3中常混有Na2CO3,測試NaHCO3含量的方法是:準確稱取樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32+H+=HCO3反應(yīng)的終點),所用鹽酸溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產(chǎn)品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式:______________c、V1V2、W表示);若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線,則測得NaHCO3質(zhì)量分數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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【題目】閱讀、分析下列兩個材料:

材料一、

材料二、

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇( C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列問題(填寫序號):

A.蒸餾法

B.萃取法

C溶解、結(jié)晶、過濾的方法

D.分液法

1) 將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來,最好應(yīng)用__________。

2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

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【題目】氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A.LiH的水溶液顯中性B.LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C.LiH是一種強氧化劑D.LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

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【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

1砷是第四周期VA族元素,則砷的原子序數(shù)為________AsH3的電子式為____________;

2根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是_________

a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4 b.原子半徑:S>P>As

c.非金屬性:S>P>As

(3)砷酸的第一步電離方程式為________________。

4沉淀X_________________(填化學式)

5“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_____________________________

6關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成SO42-,導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______________________

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