A. 裝置①可實現(xiàn)：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B. 裝置②能構成鋅銅原電池

C. 裝置③可用于粗銅的電解精煉

D. 裝置④可用于濃硫酸干燥氯氣

A.煤中含有大量苯等芳香烴，煤是芳香烴的主要來源

B.肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應制得

C.雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，析出的蛋白質可再溶于水

D.煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉

A. π鍵是原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊而形成的

B. 2個原子形成的多重共價鍵中，只能有一個是σ鍵，而π鍵可以是一個或多個

C. s電子與s電子間形成的鍵是σ鍵，p電子與p電子間形成的鍵是π鍵

D. 共價鍵一定有原子軌道的重疊

已知：①

②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：

③（苯胺，易被氧化）

請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：

(1)C的結構簡式為_______________。

(2)反應④的反應類型________，在③之前設計②這一步的目的是_____________。

(3)G(阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________。

(4)符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式：________________（只寫一種）。

a．苯環(huán)上有兩個取代基

b．遇氯化鐵溶液顯紫色

c．能發(fā)生水解反應

(5)利用甲苯為原料，結合以上合成路線和信息合成功能高分子材料（如圖，無機試劑任選）_______________。

【題目】生活中常用的某種香料X的結構簡式為:

已知:

香料X的合成路線如下:

(1)A的結構簡式是________________。

(2)檢驗有機物C中含有碳碳雙鍵所需用的試劑_____________。

a．銀氨溶液 b．酸性高錳酸鉀溶液

c．溴水 d．氫氧化鈉溶液

(3)D→X的化學方程式為____________________________。

(4)有機物B的某種同分異構體E,具有如下性質:

a．與濃溴水反應生成白色沉淀,且1 mol E最多能與4 mol Br2反應

b．紅外光譜顯示該有機物中存在碳碳雙鍵

則E的結構簡式為________________。

(5)糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線，設計一條由丙烯[CH3CH=CH2]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機試劑任用,用結構簡式表示有機物),用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)____________________。

(1)水從冷凝管的______（填“a”或“b”）處進入。

(2)已知下列數(shù)據(jù)：

又知溫度高于140℃時發(fā)生副反應：2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O

①該副反應屬于__________反應（填字母）。

a．加成 b．取代 c．酯化

②考慮到反應速率等多種因素，用上述裝置制備乙酸乙酯時，反應的最佳溫度范圍是______（填字母）。

a．T＜77.5℃ b．T＞150℃ c．115℃＜T＜130℃

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：___________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(4)欲分離出乙酸乙酯，應使用的分離方法是__________（填操作方法名稱，下同），所用到的儀器為______ ， 進行此步操作后，所得有機層中的主要無機物雜質是水，在不允許使用干燥劑的條件下，除去水可用____________的方法。

(5)若實驗所用乙酸質量為6.0g，乙醇質量為5.0g，得到純凈的產(chǎn)品質量為4.4g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是_______。

(6)乙二酸和乙二醇也能發(fā)生酯化反應，寫出生成環(huán)酯的化學反應方程式____________________。

(1)C原子的價電子軌道表達式為__________________ 。

(2)CC14分子的空間構型是______________，其中心原子采取______________雜化，與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號）。

(3)PC13屬于________________分子（填“極性”或“非極性”）。

(4)FeO、NiO的晶體結構均與NaCl晶體結構相同，其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm，則熔點 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”），原因是___________________。

(5)已知FeCl3的沸點：319℃，熔點：306℃，則FeCl3的晶體類型為______________。

(6)已知Fe單質有如圖所示的兩種常見堆積方式：

其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”）；若單質Fe按a方式緊密堆積，原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則單質Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可）。

請回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團是_____；丁香油酚可能具有的性質是_____(填字母)。

A．可與燒堿反應

B．只能與Br2發(fā)生加成反應

C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

D．可與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體

②從結構上看，上述四種有機物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應類型)反應可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應化學方程式為___________________________________。

(3)由桂皮醇轉化為丙的過程為(已略去無關產(chǎn)物)

乙丙

如果反應Ⅱ為消去反應，則反應Ⅱ的條件是_______________，反應Ⅲ為加聚反應，則高聚物丙的結構簡式為 _________________________。

（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。

（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。

（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。

（4）從溴水中提取溴______。

（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。

（6）分離固體食鹽和碘的方法______。

（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。

（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質量為_______。

（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。

A．①與②　 B．②與③　 C．③與④　 D．④與⑤

（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。

（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。

（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。

a．砝碼上有雜質

b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水

c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”

d．定容時俯視刻度線

e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線

f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌

g．定容前溶液未進行冷卻