【題目】C、P、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用,回答下列問題:
(1)C原子的價電子軌道表達(dá)式為__________________ 。
(2)CC14分子的空間構(gòu)型是______________,其中心原子采取______________雜化,與CC14互為等電子體的一種離子是__________________ (填寫離子符號)。
(3)PC13屬于________________分子(填“極性”或“非極性”)。
(4)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Fe2+與Ni2+的離子半徑分別為 7.8×l0-2nm、6.9×l0-2nm,則熔點 FeO_________NiO (填 “>”、“ <”或“=”),原因是___________________。
(5)已知FeCl3的沸點:319℃,熔點:306℃,則FeCl3的晶體類型為______________。
(6)已知Fe單質(zhì)有如圖所示的兩種常見堆積方式:
其中屬于體心立方密堆積的是___________(填“a”或“b”);若單質(zhì)Fe按a方式緊密堆積,原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則單質(zhì)Fe的密度為________g·cm-3 (列出算式即可)。
【答案】 正四面體 sp3 SO42-或PO43- 極性 < FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,所帶電荷相同,但Fe2+的離子半徑大于Ni2+的離子半徑,則FeO的晶格能小于NiO的晶格能,因此熔點FeO < NiO。 分子晶體 b
【解析】(1)C的原子序數(shù)為6,最外層電子數(shù)為4,原子的價電子軌道表達(dá)式為;(2)CC14分子中C原子價層電子對個數(shù)=0+×8=4,所以采用sp3雜化;空間構(gòu)型為正四面體;等電子體的離子有SO42-、PO43-等;(3)PCl3分子中含有的共價鍵是極性共價鍵,其結(jié)構(gòu)不對稱,屬于極性分子;(4)FeO、NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同,所帶電荷相同,但Fe2+的離子半徑大于Ni2+的離子半徑,則FeO的晶格能小于NiO的晶格能,因此熔點FeO<NiO;(5) 根據(jù)晶體的特點,FeCl3熔沸點較低,因此FeCl3的晶體類型為分子晶體;(6)由晶胞示意圖可知,b為體心立方堆積,a為面心立方最密堆積,鐵原子為面心和頂點,則一個晶胞中Fe的個數(shù)為6+8×=4,一個晶胞的質(zhì)量為,面心結(jié)構(gòu)中,體對角線長為4rpm,晶胞邊長為cm,晶胞的體積為()3cm3,故密度為g/cm3。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.氧化反應(yīng)一定有氧氣的參與B.得到電子,發(fā)生了還原反應(yīng)
C.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.所含元素化合價升高的物質(zhì)被還原
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【題目】I.汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 molO2,在5 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。
(1)5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(NO)=___________;在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_________。
(2)反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是(填序號)___________。
a.混合氣體的密度 b.混合氣體的壓強
c.正反應(yīng)速率 d.單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比
(3)已知:ⅰ.
ⅱ. N2(g) + 2O2(g) === 2NO2(g) ΔH= + 68 kJ·mol-1
結(jié)合熱化學(xué)方程式,說明溫度對于NO生成NO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響:_____________________。
II. 含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等。
(4)霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是_____________
(5)NaClO2溶液可以吸收SO2、NO。在NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的氣體,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________
增大壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”“不變”或“降低”)。
②由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因除了SO2溶解性大于NO,還可能是___________________
(6)如圖電解裝置可將SO2、NO轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4,
①陰極的電極反應(yīng)式是______________________________
②SO2、NO通入電解裝置中的體積比為___________________
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【題目】(1)已知下列反應(yīng):Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S,Cl2,O2 的氧化性:______>_____ >______
(2)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______
MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
該反應(yīng)中的氧化劑是________,HCl體現(xiàn)的性質(zhì)是_______________,若有4molHCl參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______mol,如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_________L。
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【題目】下列有關(guān)NH中的N—H配位鍵說法正確的是( )
A. N—H配位鍵不是化學(xué)鍵
B. N—H配位鍵屬于共價鍵
C. N—H配位鍵跟其他三個N—H鍵之間的鍵長不同
D. N—H配位鍵的化學(xué)性質(zhì)與其他N—H鍵不同
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【題目】下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述中,正確的是( )
A.煤中含有大量苯等芳香烴,煤是芳香烴的主要來源
B.肥皂可以通過高分子化合物油脂發(fā)生皂化反應(yīng)制得
C.雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象,析出的蛋白質(zhì)可再溶于水
D.煤油是石油的分餾產(chǎn)品,可用于保存少量金屬鈉
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【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程如下:
下列有關(guān)推斷合理的是
A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+
B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D. 若溶液X為100 mL,產(chǎn)生的氣體A為112 mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.05mol·L-1
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【題目】美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 ( )
A.57B.47C.61D.293
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【題目】下列操作會使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是
A. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B. 定容時凹液面最低處低于刻度線
C. 容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液
D. 轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
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