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【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大;衔锛子X、Y、Z三種元素組成,25℃時,0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010;ZW 同周期,且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是

A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 Z2W的陰離子個數(shù)相同

B. 原子半徑X

C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性Y

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【題目】I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。

(1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液,請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>

選用藥品

實驗現(xiàn)象

利用NaNO2的性質(zhì)

①酚酞試液

____________

____________

②淀粉-KI試紙

____________

____________

(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。

II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。

已知: ①2NO + Na2O22NaNO2

②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3Mn2+NaNO2能使

酸性高錳酸鉀溶液褪色。

(1)實驗裝置的連接順序為____________

(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號)。

a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

(4)設(shè)計實驗,比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。

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【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素,其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) =3AlCl (g)+3CO(g) △H = a kJ·mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+ AlCl3 (g) △H = b kJ·mol-1

①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

②Al4C3也是該反應(yīng)過程中的一種中間產(chǎn)物。Al4C3 與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為_______________。

③甲烷和水反應(yīng)可以制水煤氣(混合氣體),在恒溫、固定體積為V升的密閉容器中的反應(yīng)微觀示意圖如下所示,根據(jù)微觀示意圖得出的結(jié)論中,正確的是_____________。

一定條件下經(jīng)過t分鐘達(dá)到化學(xué)平衡

a. 該反應(yīng)方程式為:CH4+H2O = CO+3H2

b. 該反應(yīng)平衡前后壓強(qiáng)比為3:4

c. 該反應(yīng)體系中含氫元素的化合物有3種

d. 該反應(yīng)中甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

④水煤氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3,在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收其中的CO,防止合成塔中的催化劑中毒,其反應(yīng)是:

[Cu(NH3)2]Ac(aq) + CO(g) + NH3(g) [Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H<0

[Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是____________________。該條件下用氣體表示的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________

(2)鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料,一般在氬氣環(huán)境中將一定化學(xué)計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下可完全吸氫得到的混合物Y(含MgH2 和Al),Y在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是_________________。

②寫出鎂鋁合金(Mg17Al12 ) 在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式 _________________。

③在6. 0 mol·L-1 HCl 溶液中,混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17 Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng),釋放出H2 的物質(zhì)的量為_________。

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是

A. 月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化,保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

B. 《抱樸子·金丹篇》中記載:“丹砂燒之成水銀,積變又還為丹砂。該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C. 酸雨樣品露天放置段時間,酸性減弱,是由于酸雨所含成分被氧化

D. 含磷污水是很好的肥料,可灌溉莊稼。可直接排放到自然界水體中

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【題目】下列說法正確的是

A.75%的酒精可使蛋白質(zhì)變性,常用于殺菌消毒

B.氨基酸為高分子化合物,分子中含有-COOH和-NH2

C.往淀粉水解液中加入過量NaOH溶液,再加入碘水,未變藍(lán)色,則說明淀粉已完全水解

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油

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【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)

已知:①

(1)A的名稱是_________________,G中的官能團(tuán)名稱是_______________________。

(2)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是__________________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________。

(3) E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

②能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

(5)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,參照以上的合成路線,設(shè)計一條以A 為原料合成化合物的合成路線_______________

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【題目】下列有關(guān)氫氧化鐵膠體說法不正確的是

A.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.可用于凈水

C.是不均一的分散系D.是透明的混合物

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【題目】工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2;還含少量Al2O3SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦主要成分為ZnS,還含少量FeS、CuS雜質(zhì),F(xiàn)用稍過量的軟錳礦和閃鋅礦為原料,經(jīng)過一系列處理后分別在兩個電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下:

已知:Ⅰ:金屬硫化物、硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

例如:MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

4X-+Mn2+MnX42-X-不參與電極反應(yīng)。Zn2+X-不反應(yīng)。

Ⅲ:各種金屬離子完全沉淀的pH如下表:

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

A13+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題:

1操作I的名稱是_____________________

2物質(zhì)CMnO2ZnO的混合物。加入物質(zhì)C充分作用后,過濾,所得固體的成分是________(用化學(xué)式表示)。

3電解溶液D的裝置如下圖所示,兩個電極都是惰性電極。

①硫酸鈉的作用是________________________。

②b電極的電極反應(yīng)式是______________________。a電極的電極反應(yīng)式是_______________________

4若一定質(zhì)量的閃鋅礦中含1.76kgFeS,則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為_______kg。

5現(xiàn)有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL,向該混合液中逐滴加入Na2S溶液,當(dāng)MnS沉淀一定程度時,測得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L,則此時c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24,Ksp(MnS)=2.6×10-13]

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【題目】過氧化鈣是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

1過氧化鈣制備方法很多。

①制備方法一:H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O,其化學(xué)方程式為:____________________________________________________________。

②制備方法二:利用反應(yīng)CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl,在堿性環(huán)境中制取CaO2。NH3·H2OCa2+H2O2的反應(yīng)中所起的作用是_____________________________________________;該反應(yīng)需要在冰水浴條件下完成,原因_____________________________________________。

③制備方法三:利用反應(yīng)Ca(s)+O2 CaO2(s),在純氧條件下制取CaO2,實驗室模擬裝置示意圖如下

請回答下列問題

裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________;

儀器a的名稱為_______________;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是______________________________。

2水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg·L-1。測定原理為:

堿性條件下,O2Mn2+氧化為MnO(OH)22Mn2++O2+40Hˉ=2MnO(OH)2;

酸性條件下,MnO(OH)2Iˉ氧化為I2MnO(OH)2+2Iˉ+4H+=Mn2++I2+3H2O;

Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I22S2O32-+I2=S4O32-+2Iˉ

取加過一定量量:CaQ2·8H2O的池塘水樣100.0mL,按上述方法測定水中溶氧量,消耗0.020mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75mL。滴定過程中使用的指示劑是_______________;該水樣中的溶解氧量(DO)_______________

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【題目】實驗室中用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣;從反應(yīng)后的KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)。

(1)寫出KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式:____________________

(2)從KCl和MnO2的混合物中分離、回收這兩種物質(zhì)的實驗方案如下:

步驟②的名稱為______________,MnO2固體的洗滌方法______________________;

(3)步驟③的名稱為________________________。

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