請回答：

（1）乙偶姻的分子式為___________。

（2）X是乙偶姻的同分異構(gòu)體，屬于酯類，寫出其結(jié)構(gòu)簡式（兩種即可）_____________。

已知：

乙偶姻中含有碳氧雙鍵。與乙偶姻有關(guān)的反應(yīng)如下：

（3）寫出反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型：反應(yīng)① ___________、反應(yīng)② ___________。

（4）A的一氯代物只有一種。寫出A、乙偶姻、C的結(jié)構(gòu)簡式：

A ___________________、乙偶姻 __________________、C_________________。

（5）寫出D → E反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

I．檢驗(yàn)F中的官能團(tuán)______________________________________。

II．完成反應(yīng)③的轉(zhuǎn)化___________________________。

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥

C．切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D．烹飪：烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋，可以減少維生素C的損失

（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價(jià)為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí)，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知：25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450mg·m-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：

v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時(shí)，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應(yīng)式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法_______________。

（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為___________________________。

已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1

C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1

（2）CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于_________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時(shí)，d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

（3）工業(yè)上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。

（4）若“酸浸”時(shí)間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。

（5）已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤_____________。

（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________�！按呋�氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用）時(shí)，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時(shí)間相同），Fe2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。

【題目】在人類已知的化合物中，數(shù)量最多的是（ ）
A.過渡元素形成的化合物
B.第ⅢA族元素形成的化合物
C.第ⅦA族元素形成的化合物
D.第ⅣA族元素形成的化合物

A.OB.FC.SD.Cl

①RX ＋MgR-MgX（格氏試劑）；

②

閱讀以下合成路線圖，回答有關(guān)問題：

（1）反應(yīng)I的類型是_____________，反應(yīng)II的條件是___________________ 。

（2）反應(yīng)III的化學(xué)方程式為____________________________________ 。

（3）E的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有____種。

（4）有機(jī)物 是合成藥物中的一種原料，實(shí)驗(yàn)室可用下列合成路線合成該有機(jī)物：

其中Z的結(jié)構(gòu)簡式為________________

【實(shí)驗(yàn)1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實(shí)驗(yàn)2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對照液。

（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

（4）控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。

（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。

【實(shí)驗(yàn)3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)

稱取ag明礬樣品替代【實(shí)驗(yàn)2】 ①中“2.00m砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)2】后續(xù)操作。將實(shí)驗(yàn)所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對照液比對，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。

（6）國標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則a的值為______________________。

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點(diǎn)，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)

A. 堿性 B. 酸性 C. 氧化性 D. 還原性