（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。

A.核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.難失電子的原子，一定具有強(qiáng)氧化性

C.離子化合物和共價(jià)化合物中都可能含有非極性鍵

D.共價(jià)化合物溶水電離過程中，共價(jià)鍵未被破壞

已知：CrO42-(黃色)、Cr2O72- (橙色)

（1）用離子方程式表示第①步可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程___________________。

（2）用離子方程式表示第②步還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化過程___________________。

（3）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度不變 b．2V(Cr2O72-) =V(CrO42-) c．溶液的顏色不變

（4）第②步中，還原1.5mol Cr2O72-離子，需要_______mol的FeSO47H2O。

（5）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr (OH)3 (s)Cr3+ (aq) +3OH- (aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-) = 10-32，要使0.01mol/Lc(Cr3+)開始沉淀，溶液的pH應(yīng)調(diào)至__________，若使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至___________。

（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為________克。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（3）配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL的主要步驟有：①溶解 ②計(jì)算 ③轉(zhuǎn)移洗滌 ④定容搖勻 ⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號(hào)）

（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液濃度偏高的有(填序號(hào))____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體　

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④定容時(shí)俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用　　�、薅ㄈ輷u勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線

A、臭氧和氧氣互為同素異形體 B、臭氧可使KI淀粉試紙變藍(lán)

C、臭氧的存在對(duì)人體有益無害 D、臭氧是很好的消毒劑和脫色劑

（1）有一種溶液，除含H＋、OH－ 外，還含有Na＋、SO42－ 和Cl－，測得Na＋、SO42－ 和Cl－三種離子的濃度分別是0.01 mol·L－1、0.0035 mol·L－1和0.004 mol·L－1，該溶液的pH近似為____________。

（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一原理______________ 。

（3）液氨的電離類似于水，試寫出液氨的電離方程式_______________；在液氨中加入NH4Cl，平衡將向_________移動(dòng)。

（4）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)， 在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 0.1 mol·L－1氯化鎂溶液中；②100 mL蒸餾水中；③100 mL 0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是____________(填寫序號(hào))。

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的（ ）
A.只存在于分子之間
B.相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用
C.只存在于離子之間、
D.相鄰分子間的相互作用

A.合金B.半導(dǎo)體C.催化劑D.農(nóng)藥

A. A B. B C. C D. D

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋) ____________c(CH3COO－)（填“ >”或“＝”或“<” ）。

（2）常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。

（3） 99 ℃時(shí)，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2。此時(shí)水的離子積Kw＝________，水電離出的c（H＋）＝________，而此時(shí)溶液中的c（Na＋）__________ c（SO42-）（填“>”“＝”或“<”）。

（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中

A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

①pH值由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。

②NH4+離子濃度由大到小的順序是__________(用對(duì)應(yīng)的字母填寫）。