A. 該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 煤炭中起作用的主要成分是C

C. 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

A. 氯化鈉晶體 B. 酒精 C. 硫酸 D. 石墨

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

【題目】工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數(shù)與SO2、O2物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。

（2）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5,其催化反應(yīng)過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=_________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應(yīng)速率的原因______________________。

（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：

(VO2+和VO2+可看成是釩相應(yīng)價態(tài)的簡單陽離子完全水解的產(chǎn)物)

①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。

②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)

（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應(yīng)：SO2(g)+ O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t) 的關(guān)系如圖2所示：

①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。

②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應(yīng)開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數(shù)字)

③近年，有人研發(fā)出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉(zhuǎn)化。此工藝的優(yōu)點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。

A. 24g鎂在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

D. 常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子

奧沙拉秦

己知：（1）物質(zhì)G是由物質(zhì)B轉(zhuǎn)化為物質(zhì)C的一種中間產(chǎn)物

（2）R-NO2 R-NH2

（3）

請回答：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式_________________________。

（2）下列說法正確的是___________。

A.化合物A→B的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.化合物E既可以與HCl，可以與NaOH溶液反應(yīng)

C.化合物F遇到FeCl3能發(fā)生顯色反應(yīng)

D.奧沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）設(shè)計由化合物B生成化合物C的合成路線（用流程圖表示，試劑任選）______________。

（4）寫出C→D的化學方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________，須同時符合：

①1H-NMR譜表明分子中有3 種氫原子；

②IR譜顯示含有苯環(huán)，N原子不與苯環(huán)直接相連接，乙�；�(CH3CO-)；

③遇到FeCl3顯色。

A.用堿石灰干燥氯氣

B.用品紅溶液鑒別CO2和SO2

C.用乙醇萃取碘水中的碘單質(zhì)

D.用澄清石灰水檢驗碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉

A.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應(yīng)速率

D.用完的電池可以隨意地丟棄

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號)。

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________，還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

【題目】在T℃時，發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

（1）恒溫時，在一個2L的密閉容器中加入4molC 和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達到平衡，C 的轉(zhuǎn)化率為20%。

①0～5min 內(nèi)，用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②有關(guān)該反應(yīng)下列說法正確的是_________。

a．容器中壓強不變或混合氣體密度不變均可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

b．若將加入的碳塊改為碳粉，則能夠提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率

c．平衡后，再加入0 .5molC、5mol H2O(g)、2molCO、2molH2,平衡不移動

（2）已知：Ⅰ．破壞1mol 共價鍵所需要的能量如下表：

Ⅱ．石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如右圖所示，已知每個碳原子形成的共價鍵數(shù)為1.5NA。

某同學構(gòu)想：通過下圖所示裝置實現(xiàn)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。

①按該考生的構(gòu)想，石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________________。

②請用計算判斷該構(gòu)想的合理性：______________________。