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【題目】常溫下,將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH<7).
(1)用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系______________、_______________、___________________
(2)溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________________________________________________
(3)溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________,濃度為0.05mol/L的是____________________
(4)物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
(5)CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol
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【題目】25℃時(shí),有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一組CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( )
A. pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
B. pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C. W點(diǎn)所表示的溶液中:c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D. 向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
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【題目】
(1)在圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是______(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______
A.使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線. |
D.配制溶液時(shí),若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線. |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為______g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度______0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根據(jù)計(jì)算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用______mL量筒最好.
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【題目】鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱B.用鐵粉代替鐵片
C.滴加適量CuSO4溶液D.用98%的濃硫酸代替稀硫酸
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【題目】下列說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,只伴隨著熱量的變化
B.物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng),放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C.太陽能、氫能、生物質(zhì)能屬于新能源
D.化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
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【題目】配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情況不會影響溶液濃度的是
A. 容量瓶使用前有蒸餾水
B. 配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C. 俯視確定凹液面與刻度線相切
D. 稱量NaOH固體時(shí)使用了稱量紙
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【題目】常溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖,下列說法正確的是( )
A. b點(diǎn)時(shí),c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. d點(diǎn)時(shí),c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C. e點(diǎn)時(shí),c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D. c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O
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【題目】據(jù)報(bào)道,以NaBH4(B為+3價(jià))和H2O2做原料的新型燃料電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境下的電源,其結(jié)構(gòu)如右圖所示.該電池總反應(yīng)式為:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,下列的說法正確是( )
A. 放電過程中,Na+從右向左遷移
B. a為正極,其電極反應(yīng)為:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C. b電極的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液,理論上流過電路中的電子數(shù)為6NA個(gè)
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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO
C. Na+、H+、Cl-、CO D. Na+、Cu2+、Cl-、SO
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