A. NH4Cl溶液 B. NaCl溶液 C. NaHSO4溶液 D. Na2CO3溶液

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

寫出CuCl2分解為CuCl和Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(3)CuCl在含一定濃度Cl-溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的關(guān)系如圖。

①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___________。

②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是____________。

(4)利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通過計(jì)算說明上述除Cl-的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因____________。

③若用Zn替換Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH過低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。

A. A B. B C. C D. D

(1)(土)-水芹醛的官能團(tuán)名稱為______、_______。

(2)G→H反應(yīng)的方程式為_____________。

(3)H→I的反應(yīng)類型為_____________。

(4)B、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_____________、_____________。

(5)鑒別J和(土)一水芹醛可選用的試劑為___________。

a.NaHCO3溶液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2

(6)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有___種，其中核磁共振氫譜為1:1:2:2:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；

②不能使FeCl3溶液顯色；

③含有苯環(huán)且苯環(huán)上不超過兩個(gè)取代基。

(7)依據(jù)題中信息，參照上述路線，以為原料，選擇必要試劑設(shè)計(jì)的合成路線____________。

(1)在基態(tài)K原子中，能量最低的空軌道的符號(hào)是_____________。

(2)S、N、K三種元素的第一電離能由大到小的順序是____________。

(3)(SN)x具有類似黃銅的金屬光澤和導(dǎo)電性，其結(jié)構(gòu)如下圖：

以S2Cl2為原料可制取(SN)x：S2Cl2→…S4N4 S2N2 (SN)x

①(SN)x中N原子的雜化方式是_________；(SN)x的晶體類型是______；

②S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為________；

③Ag元素位于周期表第5周期、IB族，基態(tài)Ag原子的價(jià)電子排布式為__________。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。

①在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中形成4個(gè)八面體空隙和8個(gè)四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為___________。

②C60與金剛石互為同素異形休，比較兩者的熔沸點(diǎn)并說明理由____________。

③C60的結(jié)構(gòu)是一種多面體，如圖。多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定律：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。C60分子中所含的五邊形和六邊形的個(gè)數(shù)分別為_____、______。

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；

③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）甲是_____________，乙是_____________，丙是_____________，丁是_____________。

（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入過量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。

①寫出產(chǎn)生氣體的離子方程式：______________________________；

②混合溶液中Na+的物質(zhì)的量的濃度是_________。

A. BaSO4 B. CH3COOH C. C2H5OH D. Cu

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___________，原子個(gè)數(shù)比為____________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___________，原子個(gè)數(shù)比為___________，質(zhì)量比為__________。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是__________(用含NA的式子表示)。

（4）實(shí)驗(yàn)室中配制2mol·L—1的NaOH溶液950mL，配制時(shí)需稱取的NaOH的質(zhì)量是_____________。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是__________；CO2與CO的體積之比是____________。