（1）B極是電源的_____極，一段時間后，甲中溶液顏色逐漸變____，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶____荷。

（2）電解一段時間后甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均分別只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________，乙中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________，若要使電解后的甲裝置中的溶液恢復到原濃度則需加入一定量的_________(填化學式)。

（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是______(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當鍍件上析出5.4g銀時， 甲、乙中溶液的pH分別為_____和_____

A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1

C. Cl2既做氧化劑又做還原劑

D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1

A. NaOH B. SO3 C. CsCl D. SiO2

注：SS表示固體懸浮物

模擬工業(yè)處理流程如下：

已知：i．常溫時CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸對廢水進行預中和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關系是_______。

②廢水中SS含量隨時間變化如下表所示。

為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_______。

③濾渣A的主要成分有SS和_______。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題。

①化學絮凝沉淀過程中，加入FeSO4發(fā)生反應的離子方程式是______。

②熟石灰能促進沉淀的生成，結合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_______。

（3）用臭氧進一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉移______mol e-。

下列說法不正確的是

A. 過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2 NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B. 步驟III反應速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C. 由實驗可知，NO2對該反應具有催化作用

D. 當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說法正確的（ ）

A. 1 molKClO3參加反應有1mole- 轉移 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

C. H2C2O4在反應中被還原 D. KClO3在反應中得到電子，作還原劑

（1）用化學方程式表示配制FeCl3溶液時常加入濃鹽酸的原因______________________________________________

（2）常溫下，在pH=3的Al2(SO4)3溶液與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c(OH﹣)之比為______，將兩溶液混合后，產(chǎn)生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其反應的離子方程式為_________________________

（3）c(NH4+)相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH3·H2O，溶液的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序是______________________________________________________ (用序號表示)

（4）已知t℃時①AgCl的Ksp=2×10﹣10；②在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是_______

A.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點

B.在t℃時Ag2CrO4的Ksp為1×10-12

C.在t℃時反應:Ag2CrO4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數(shù)為2.5×107

D.在t℃時以0.01mol/L的AgNO3溶液滴定20mL濃度均為0.01mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀

【題目】我國研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )

A. 充電時，電能轉化為化學能

B. 放電時，鋰離子向正極移動

C. 放電時，1mol Li2S6轉化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時，陽極總電極反應式是8S2- -16e- = S8

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O IO3－→I2 MnO4－→Mn2＋ HNO2→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A.H2O2
B.IO3－
C.MnO4－
D.HNO2

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________

（5）CH3COO-和OH-的物質(zhì)的量之和比H+多________mol