A. 通常情況下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C. W的電負(fù)性比X的的電負(fù)性大

D. 第一電離能：R＞W(wǎng)＞Y

A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98

B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同

C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11

D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

【題目】A、B、C、D為四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子分別是此 、 、 、中的一種,陰離子分別是、、、中的一種(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn):

①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C的溶液呈藍(lán)色;

②向①的四支試管中分別加入鹽酸, B的溶液中有沉淀生成, D的溶液中有無色無味的氣體逸出。

根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

(1)寫出A、C的化學(xué)式:A__________,B__________，C_________。

(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________。

(3)寫出C與溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________________。

(1)請(qǐng)寫出配平后的化學(xué)方程式_____________________________________________。

(2)寫出該反應(yīng)的氧化劑_____________、還原劑______________。

(3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________。

(4)若該反應(yīng)有48克硫完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________，生成氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為__________。

(5)若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，則生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________________。

(6)若生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比還原產(chǎn)物的質(zhì)量少12克，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________，參加反應(yīng)的碳的質(zhì)量為_____________。

＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應(yīng)。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式

______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O

（2）KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

（3）混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入KOH溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

B. 除去苯酚中的少量甲苯：加入酸性高錳酸鉀溶液，充分反應(yīng)后，棄去水溶液

C. 除去苯中少量的甲苯：加高錳酸鉀溶液，振蕩，分液

D. 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸餾

A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

（1）CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng) a、b、c、d 達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe 穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于__________（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時(shí)，d 反應(yīng)的平衡常數(shù) K=___________________。

（2）800℃，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為40％時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒過程中發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________

（3）若“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，浸出液 Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________。

（4）已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39。若浸出液中c(Fe3+) = 10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生副產(chǎn)物 Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的 pH≤___________。

（5）FeSO4 溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4 ，該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________.

（6）“催化氧化”過程中，用 NaNO2 作催化劑（NO 起實(shí)質(zhì)上的催化作用）時(shí)，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時(shí)間相同），F(xiàn)e2+ 轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是___________________________________________.

A.淀粉和纖維素B.乙醇和乙醚C.乙酸乙酯和丁酸D.石墨和C60

A. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化