科目: 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W、M、Q、R六種元素均位于前四周期,且原子序數(shù)依次增大。其相關信息如下:X的核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù);Y的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;Z原子的價層電子排布為nsn-1npn-2;Q的外圍電子排布為(n+1)d4n(n+2)sn; W、M、R最外層電子只有1個;卮鹣铝袉栴}:
(1)Q元素位于周期表第_____族。Q金屬配合物Q(CO)n的中心原子的價電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18,則n=_____。M的一種重要化合物用于檢查司機是否酒駕,該化合物的化學式______,如果司機酒駕檢查時該物質(zhì)顯示的顏色變化是_____________________。
(2)關于R單質(zhì)晶體的說法正確的是______________。
①晶體中的化學鍵具有方向性和飽和性
②晶體中不存在陰陽離子間的相互作用
③晶體導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
④單質(zhì)具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
⑤晶體中原子的堆積方式為‥ABCABC‥型。
(3)離子化合物中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一,配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關系:
已知,在QY中Q離子的半徑為70pm,Y離子的半徑為140pm,分析以上信息,可以推導出該晶體結構與常見_______晶體(填寫化學式)陰陽離子的配位數(shù)相同。與陰(陽)離子配位的這幾個陽(陰)離子,在空間構成的立體形狀為_______________。
(4)W的原子半徑為r,其晶體的空間利用率______________(用含r的表達式表示)。
(5)已知SiH4在堿的催化作用下,劇烈發(fā)生水解,反應方程式為:SiH4 +(n+2)H2O= SiO2.nH2O + 4H2,已知每1mol SiH4水解反應中轉(zhuǎn)移4mol電子,則C,H,Si三種元素的電負性由大到小的順序為___________。
(6)X射線衍射測定發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子,I3+離子的幾何結構為______,中心原子的雜化方式為_____
(7)已知金剛石中碳原子的連接方式如下圖,則12g金剛石中含有的六元環(huán)的數(shù)目是________個。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的試劑.
Ⅰ.測定中和熱.
寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________________________
(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol):
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______________(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為_________________。
(2)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
(3)下列哪些操作會使測定結果偏高___________(填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
滴定終點的判斷__________________________
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】實驗室常用鋅粒與鹽酸反應制取H2,下列措施不能提高該反應反應速率的是
A.用水將鹽酸稀釋B.用鋅粉代替鋅粒
C.適當提高鹽酸濃度D.向反應液中滴入少量CuCl2溶液
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物,科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。
(1)己知:①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H2 =+183kJ·mol-1
由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。
(2)一定溫度下,向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H<0,測得相關數(shù)據(jù)如下:
0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | |
c(NO2)/ mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
C(N2)/ mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①5l0min,用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。
②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。
A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
③20 min時,保持溫度不變,繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO,在t1時刻反應再次達到平衡,則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡 ______________(填“增大”、“減小”或“不變)。
④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= __________ (保留兩位有效數(shù)字)。
(3)CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池(石墨為電極):
①寫出該電池的負極反應式____________________________;
②常溫下,用該燃料電池電解(惰性電極)1L飽和食鹽水(足量),當兩極共生成4.48L (折算為標準狀況)氣體時電解池溶液的pH=__________。(忽略溶液的體積變化,己知1g2=0.3,lg5=0.7)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是( 。
A.用蒸餾的方法制取蒸餾水
B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在同體積0.3 mol·L-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說法中正確的是
A.硫酸中放出氫氣量最多 B.醋酸中放出氫氣量最多
C.鹽酸中放出的氫氣量最多 D.只有鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,完成下列填空:
(1)1molCH4含 碳原子________mol,含氫原子___________mol。
(2)標準狀況下,0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。
(3)標準狀況下,33.6LH2所含的分子數(shù)目為________。
(4)34g H2O2的物質(zhì)的量為________; 0.5molH2SO4的質(zhì)量為________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點后保留一位)。
(2)某同學取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖,其正確排序為_______________________。
(4)配制過程中下列各項操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)
A.用托盤天平稱量 NaClO固體時,砝碼生銹__________________。
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水____________________。
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容 ___________________。
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處___________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】有下列物質(zhì):①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體、捭~ ⑦碳酸鈉粉末、嗾崽蔷w、崛廴诼然c、CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導電的是____________________________________。
(2)屬于電解質(zhì)的是__________________________________________。
(3)屬于非電解質(zhì)的是____________________________________。
(4)②在水溶液中的電離方程式為_____________________,①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為______________________________________________。
(5)③與⑥可以發(fā)生如下反應:Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
I.還原產(chǎn)物是________。
II.當有2 mol HNO3參加反應時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________g。
Ⅲ.用單線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) ΔH2= -175.6kJ·mol-1(反應Ⅱ)
請回答下列問題:
(1)假設某溫度下,反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_____________。
(2)通過監(jiān)測反應體系中氣體濃度的變化可判斷反應Ⅰ和Ⅱ是否同時發(fā)生,理由是 ______________。
(3)在溫度、容積相同且不變的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如圖二(已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H=196.6kJ·mol-1)
A.2c1______c3 B.a+b______196.6 C.2p2______p3 D.α1+α3______1(填>,=,<)
(4) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入氨水溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖三所示。
請寫出a點時n(HSO3-):n(H2SO3)=______,b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3-)=___。
(5)催化氧化法去除NO,一定條件下,用NH3消除NO污染,其反應原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:l、3:l、1:3時,得到NO脫除率曲線如圖四所示:
①曲線c對應NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。
② 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3,從A點到B點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。
(6)已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,向0.4mol/LNa2SO4的溶液中加入足量BaCO3粉末(忽略體積變化),充分攪拌,發(fā)生反應SO (aq)+BaCO3 (s) BaSO4 (s)+CO
(aq) 靜置后沉淀轉(zhuǎn)化達到平衡。此時溶液中的c(SO
)=________mol·L-1(小數(shù)點后兩位).
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com