【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號(hào)）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序，請(qǐng)寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：_______________________。

在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標(biāo)況下生成Cl2的體積（請(qǐng)列式計(jì)算）_______。

A．n(CH3COOH) B．c(H+) C． c(H+) ·c(OH-) D． c(H+)/c(CH3COOH)

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

回答下列問(wèn)題：

（1）C+D→E反應(yīng)類型為______。F中含氧官能團(tuán)的名稱是______。

（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個(gè)。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）H→咖啡酸乙酯的化學(xué)方程式為______。

（4）芳香族化合物M是H的同分異構(gòu)體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2 molCO2，M的結(jié)構(gòu)有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設(shè)計(jì)合成C5H12O4（）的路線（無(wú)機(jī)試劑任任選）。________________________

（1）電解精制食鹽水，電解槽中的陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽(yáng)極室，它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而不允許_____________（填離子符號(hào)）和氣體通過(guò)。

（2）氯堿工業(yè)中獲得的燒堿可以吸收有毒氣體H2S，吸收后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解以獲取單質(zhì)硫。

①Na2S溶液顯堿性的原因（離子方程式）：____________________________________________________________。

②電極A應(yīng)該與直流電源的____________相連。A電極反應(yīng)為________________________________________________。

（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)電、節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出。

①圖示中電極產(chǎn)物X、Y分別是____________、____________（填化學(xué)式）。圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大�。�a%______b%（填“﹥”“﹤”或“＝”）。

②燃料電池B中正極的電極反應(yīng)：_________________________________________________________。

A. 酯 B. 油脂 C. 淀粉 D. 葡萄糖

（1）普通鋅錳干電池的反應(yīng)為：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

①MnO(OH)中錳元素的化合價(jià)為_________。電解質(zhì)的主要成分是_____________________（填化學(xué)式）；

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池_________（填序號(hào)）

a．比能量大　 b．電流小

c．存儲(chǔ)時(shí)間長(zhǎng)　 d．不能連續(xù)放電

（2）向普通鋅錳廢電池還原后的廢液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀為________________________（填化學(xué)式）。

已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

（3）合成甲醇的反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應(yīng)的催化劑，關(guān)于此化合物說(shuō)法正確的是_______（填序號(hào)）。

a．可加快該反應(yīng)速率　 b．可增大該反應(yīng)活化能

c．改變?cè)摲磻?yīng)平衡常數(shù)　 d．提高該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率

（4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，開始顏色變化不明顯，一段時(shí)間后，顏色變化突然加快，顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因____________（填序號(hào)）。

a．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量加快反應(yīng)速率

b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

c．K＋ 起催化作用

d．反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2＋ 起催化作用

（5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反應(yīng)機(jī)理如右圖示。已知反應(yīng)Ⅱ為：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。

①高溫高壓、催化劑條件下，工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：____________________________________________。

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，達(dá)到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。

（2）NH3(g)與CO2(g) 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)合成尿素（CO(NH2)2），兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①則2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若①中的反應(yīng)，NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系。

α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。

③圖中B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率_______________。

（3）將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)。反應(yīng)至平衡的過(guò)程中，N2的體積分?jǐn)?shù)將_______________（填序號(hào)）。

a．一直減小 b．始終不變 c．一直增大 d．無(wú)法確定

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

【題目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（　�。�
A.KI和NaBr
B.KCl和NaCl
C.KCl和NaBr
D.KCl、NaCl和I2