【題目】錳的化合物是優(yōu)良的催化劑,并可用于干電池原料生產(chǎn)等。
(1)普通鋅錳干電池的反應(yīng)為:2MnO2+Zn+2NH4Cl=2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。
①MnO(OH)中錳元素的化合價(jià)為_________。電解質(zhì)的主要成分是_____________________(填化學(xué)式);
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池_________(填序號(hào))
a.比能量大 b.電流小
c.存儲(chǔ)時(shí)間長(zhǎng) d.不能連續(xù)放電
(2)向普通鋅錳廢電池還原后的廢液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀為________________________(填化學(xué)式)。
已知:Ksp(MnS)=1.4×10-15,Ksp(ZnS)=2.9×10-25,Ksp(FeS)=6×10-18
(3)合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O (g)。此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________________。錳的某化合物常做此反應(yīng)的催化劑,關(guān)于此化合物說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
a.可加快該反應(yīng)速率 b.可增大該反應(yīng)活化能
c.改變?cè)摲磻?yīng)平衡常數(shù) d.提高該反應(yīng)轉(zhuǎn)化率
(4)向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4(草酸)溶液,開(kāi)始顏色變化不明顯,一段時(shí)間后,顏色變化突然加快,顏色很快消失。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的可能原因____________(填序號(hào))。
a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量加快反應(yīng)速率
b.溶液呈酸性,H+ 起催化作用
c.K+ 起催化作用
d.反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+ 起催化作用
(5)Mn2+催化H2O2分解:2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1,其反應(yīng)機(jī)理如右圖示。已知反應(yīng)Ⅱ為:MnO2(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(1) ΔH2。
寫(xiě)出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式(焓變用ΔH1和ΔH2表示):____________________________________________________________。
【答案】 +3 NH4Cl ac ZnS a ad H2O2(1)+Mn2+(aq)=2H+( aq)+MnO2(s) ΔH=ΔH1-ΔH2
【解析】試題分析:(1)①根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算MnO(OH)中錳元素的化合價(jià);根據(jù)電池總反應(yīng)可知,電解質(zhì)是氯化銨;②堿性電池,鋅粉放在電池內(nèi)部不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露;(2)難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度越小,越易生成沉淀;(3)平衡常數(shù)= ;催化劑通過(guò)降低活化能,加快反應(yīng)速率,但催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng);(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;(5)根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式;
解析:(1)①根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0,MnO(OH)中錳元素的化合價(jià)為+3;根據(jù)電池總反應(yīng)可知,電解質(zhì)是氯化銨;②堿性電池,鋅粉放在電池內(nèi)部不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露,所以比能量大,故a正確;存儲(chǔ)時(shí)間長(zhǎng),故c正確;(2)難溶電解質(zhì)的Ksp越小,溶解度越小,越易生成沉淀,所以最先生成的沉淀是ZnS;(3)平衡常數(shù)K =;催化劑通過(guò)降低活化能,加快反應(yīng)速率,故a正確;催化劑能降低反應(yīng)活化能,故b錯(cuò)誤;催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不變,故c錯(cuò)誤; 平衡不移動(dòng),該反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率不變,故d錯(cuò)誤;(4)溫度升高可以加快反應(yīng)速率,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量加快反應(yīng)速率,故a正確; b.該反應(yīng)消耗氫離子,氫離子濃度減小,故b錯(cuò)誤;c.K+ 濃度不變,故c錯(cuò)誤; d.反應(yīng)生成Mn2+,Mn2+濃度增大,反應(yīng)速率增大,可能是Mn2+ 起催化作用,故d正確。 ;(5)① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH1;② MnO2(s)+H2O2(1)+2H+(aq)=Mn2+(aq)+O2(g)+2H2O(1) ΔH2
根據(jù)蓋斯定律①-②得反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式H2O2(1)+Mn2+(aq)=2H+( aq)+MnO2(s) ΔH=ΔH1-ΔH2;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池,下列判斷錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D. 平衡時(shí)乙中溶入碘后,甲池的石墨電極為正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一鐵粉和氧化銅的混合物8.32g,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 無(wú)色氣體的質(zhì)量為0.2g
B. 原混合物中鐵的質(zhì)量為7.0g
C. 反應(yīng)后的溶液中金屬離子物質(zhì)的量為0.1mol
D. 反應(yīng)消耗的H2SO4物質(zhì)的量為0.15mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20℃時(shí)H2S飽和液濃度為0.1 mol·L-1,電離方程式為H2S H++HS-,HS-H++S2-,若要使該溶液H+濃度增大,同時(shí)使S2-濃度減小,可采取的措施是
A. 加入少量的水 B. 加入少量的NaOH固體
C. 通入少量的SO2 D. 加入少量的CuSO4固體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】運(yùn)用相關(guān)原理,回答問(wèn)題:
Ⅰ.(1)25℃時(shí),水的離子積Kw值為____________。
(2)在T℃的水溶液中,c(H+)=10x mol/L,c(OH-)=10y mol/L,x與y的關(guān)系如圖所示:
①T℃下,水的離子積為_______________。
②T℃下,0.01 mol/L NaOH溶液中c(H+) 為____________mol/L。
Ⅱ.25℃時(shí),電離平衡常數(shù)如下;卮鹣铝袉(wèn)題:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2S | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 | 3.0×10-8 |
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na2S b.NaClO c.CH3COONa d.NaHS
pH由大到小的順序是____________________(填序號(hào))。
(2)25℃時(shí),0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________________。
a.c(H+) b.c(H+)/c(CH3COOH) c.c(H+)·c(OH-)
(3)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)=______________mol/L(填數(shù)值)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,用水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液,隨加水量的增加而增大的是( )
A.n(CH3COOH) B.c(H+) C. c(H+) ·c(OH-) D. c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍(lán)色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍(lán)色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件,三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 2v(NH3)=v(CO2) B. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
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