下列各組混合物的分離或提純方法正確的是（　�。�

分類是化學學習和研究的常用方法之一．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�

下列分散系不能發(fā)生丁達爾效應的是（　　）

（2008?南京一模）（1）前三周期元素中第一電離能最小的是（填元素符號），其基態(tài)原子的電子排布式為．第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是（填分子式），該物質(zhì)在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度（填“大”或“小”）．
（2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是（填物質(zhì)字母代號）．
（3）晶格能的大小：MgONaCl，鍵能的大�。篐BrHI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是

代號	物質(zhì)	結(jié)構(gòu)式	水中溶解度/g （25℃）	熔點/℃	沸點/℃
A	鄰-硝基苯酚		0.2	45	100
B	對-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

（2008?南京一模）某研究型學習小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36L．
（1）a 的取值范圍是．
（2）向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，當沉淀質(zhì)量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是mL，沉淀的最大質(zhì)量是g．（用含a 的代數(shù)式表示）
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

（2008?南京一模）維生素C（分子式為C₆H₈O₆）可預防感染、壞血病等．其工業(yè)合成路線如下圖所示：

Ⅰ．（1）上述①～③反應中，屬于加成反應的有（填數(shù)字序號）．
（2）A～G七種物質(zhì)中與C互為同分異構(gòu)體的有（填字母序號）．
（3）比較D和G的結(jié)構(gòu)可知，G可看成由D通過氧化得到．工業(yè)生產(chǎn)中在第⑤步氧化的前后設計④和⑥兩步的目的是．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是．
Ⅱ．已知，
利用本題中的信息，設計合理方案由（用反應流程圖表示，并注明反應條件）．
例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為：

（2008?南京一模）80年代中期美國學者Modell首次提出超臨界水氧化技術(shù)（SCWO）．超臨界流體（SCF）是指流體的溫度和壓
力處于它的臨界溫度（Tc）和臨界壓力（Pc）以上時的一種特殊狀態(tài)的流體，它具有許多獨特的性質(zhì)，如無機鹽在超臨界水（SCW）中的溶解度很低．水的狀態(tài)與壓強、溫度的關系如圖1．

（1）在380℃．20MPa時，水的狀態(tài)是，若要使之成為超臨界水，必須采取的措施是．
（2）以超臨界水為介質(zhì)，用氧氣等氧化劑可將有機廢物氧化成二氧化碳、氮氣、水等無毒小分子．在超臨界水中，偏二甲胼[（CH₃）₂NNH₂]能迅速被H₂O₂氧化，寫出該反應的化學方程式：
（3）SCWO基本工藝流程如圖2所示，利用以上工藝流程處理某些含可溶性無機鹽（只含鈉鹽、鉀鹽）的有機廢水時，常常會出現(xiàn)管道堵塞現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是．若檢測到管道c中的流體的溫度為287℃，管道e、d中的流體的溫度為227℃，則上述a～h管道中易發(fā)生堵塞的管道為（填字母）．

（2008?南京一模）實驗室用圖所示的裝置制取溴乙烷．在試管Ⅰ中依次加入2mL 蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入自來水．加熱試管Ⅰ至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻．
試回答下列問題：
（1）試管Ⅰ中濃硫酸與溴化鈉加熱反應生成氫溴酸，寫出氫溴酸與乙醇在加熱時反應的化學方程式．
（2）試管Ⅰ中反應除了生成溴乙烷，還可能生成的有機物有（任寫兩種結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）設計實驗證明試管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下實驗報告：

實驗步驟	實驗操作	預期現(xiàn)象和結(jié)論
1	取少許試管I中收集的有機物于小試管中，加入NaOH溶液，振蕩，加熱，靜置． 取少許試管I中收集的有機物于小試管中，加入NaOH溶液，振蕩，加熱，靜置．	液體分層，上層可能含有NaOH及NaBr． 液體分層，上層可能含有NaOH及NaBr．
2	取上層清夜于小試管中，加入過量的稀硝酸酸化． 取上層清夜于小試管中，加入過量的稀硝酸酸化．	無明顯現(xiàn)象． 無明顯現(xiàn)象．
3	取少許酸化后的溶液用pH試紙檢驗． 取少許酸化后的溶液用pH試紙檢驗．	pH試紙呈紅色，溶液呈酸性． pH試紙呈紅色，溶液呈酸性．
4	向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液． 向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．	有淡黃色沉淀，溶液中含有Br-，即原有機物中含有Br元素 有淡黃色沉淀，溶液中含有Br-，即原有機物中含有Br元素

（4）設計實驗方案，檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應后生成的氣體X中是否含乙烯．在答題卡對應的方框中畫出實驗裝置圖，并注明所用試劑的名稱．

（2008?南京一模）化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．
（1）蘊藏在海底的“可燃冰”是高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體．甲烷氣體燃燒的熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol．
356g“可燃冰”（分子式為CH₄?9H₂O）釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水．放出的熱量為．
（2）某種燃料電池，一個電極通入空氣，另一電極通入液化石油氣（以C₄H₁₀表示），電池的電解質(zhì)是摻入了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下傳導O^2-．
已知該電池負極的電極反應為：C₄H₁₀+2O^2--4e^-=CO₂+H₂O，則該電池正極的電極反應式為，電池工作時，固體電解質(zhì)里的O^2-向極移動．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO（g）和H₂O（g），發(fā)生反應并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：T℃時物質(zhì)的濃度（mol/L）變化

時間/min	CO	H2O（g）	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	0.100	0.200	0.100	0.100
4	0.100	0.200	0.100	0.100
5	0.116	0.216	0.084	C1
6	0.096	0.266	0.104	C2

第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的．第4～5min之間，改變的條件是，第5～6min之間，改變的條件是．T℃時該化學反應的平衡常數(shù)是．
②已知420℃時，該化學反應的平衡常數(shù)為9．如果反應開始時，CO和H₂O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為．
③397℃時該反應的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”、“＜”）．

（2008?南京一模）銅是重要的金屬材料．
（1）工業(yè)上可用Cu₂S和O₂反應制取粗銅，該反應中氧化劑為．電解粗銅制取精銅，電解時．陽極材料是，電解液中必須含有的陽離子是．
（2）在100mL 18mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H₂SO₄＜mol．
（3）電子工業(yè)曾用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl₃溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：X，YZ；第⑥步反應的離子方程式為．