A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應(yīng)為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

請回答下列問題

（1）化學(xué)上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，由元素的單質(zhì)化合成單一化合物時(shí)的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。25℃、101kPa幾種有機(jī)物的生成熱如下表所示:

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。

①下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)

A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應(yīng)熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可采收的措施是______________________________。

（3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng)，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應(yīng)生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài)，測得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。

①0~10min內(nèi)乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述條件下，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率為______________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應(yīng)式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負(fù)極反應(yīng)式為_______________________。

已知:i.Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSOa4]2+;

ii.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能

iii.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol/L。請回答下列問題:

（1）鈰的原子序數(shù)是58，它在元素周期表的位置是_________________________。

（2）“氧化焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________(寫出2種即可)。

（3）“氧化焙燒”產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________________。浸出的過程中常加入適量的Na2SO4濃溶液，其作用是_____________________________。

（4）“萃取”時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水層中還存在的含鈰元素的微粒主要是__________，經(jīng)處理后可循環(huán)使用。

（5）“反萃取”中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為_______________________。在“反萃取”后所得水層中加入1.0mol/L的NH4HCO3溶液，產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀，當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)=1×10-5mol/L]，溶液中c(CO32-)約為______________。

（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。請寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式_____________________________。

【題目】下列液體能漂白有色布條的是（　　）
A.氨水
B.氯水
C.食鹽水
D.蒸餾水

表1部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH

表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下

根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)在酸溶過程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施_______________。

(2)沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來源于羥基的電離，寫出硼酸水溶液電離方程式span>_____________________

(3)經(jīng)對沉淀B進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因：__________________。

(4)加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5～6目的是________________。

(5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學(xué)式)，過濾Ⅲ需趁熱過濾，原因是___________。

(6)檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是____________。

A. 25 ℃時(shí)，將CuS固體用含Mn2＋的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體

B. 25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑

D. 因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

A.500mL容量瓶，58.5gNaClB.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

C.500mL容量瓶，117gNaClD.1000mL容量瓶，117 gNaCl

A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 N A

B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗0.1 N A個(gè)OH-

C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子數(shù)為N A

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃時(shí)，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7時(shí),溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－+2H2O══ 2AlO2—+3H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓

C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉

D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-