科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于SO2的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.不能形成酸雨B.密度比空氣的大
C.不能與濃硫酸反應(yīng)D.能使品紅溶液褪色
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【題目】化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求,回答下列問(wèn)題:
(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑,可用下列方法制得:2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應(yīng)中,還原劑是_____,當(dāng)反應(yīng)中有1mol K2FeO4生成時(shí),消耗Cl2在標(biāo)況下的體積為_________ L,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____。
(2)宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑,寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________________________________。
(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點(diǎn)的發(fā)泡劑,寫(xiě)出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。
(4)工業(yè)上制漂白粉的化學(xué)方程式為_______________________________,新制氯水在陽(yáng)光照射下產(chǎn)生無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(5)KA1(SO4)212H2O因其溶于水生成_____(化學(xué)式)可以吸附雜質(zhì),從而達(dá)到凈水作用。
(6)硅鋼具有很高的_____,主要用作變壓器的鐵芯;硅酸鈉水溶液的俗名為______,可作為木材________________的原料。
(7)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫(xiě)出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是________。
A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無(wú)
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【題目】室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是
A.0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液
B.0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液
D.pH=4的鹽酸和pH=10的氨水
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【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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【題目】下列變化中,必須由給出的物質(zhì)與某種氧化劑發(fā)生反應(yīng)才可實(shí)現(xiàn)的是( 。
A.NH3→NO
B.Fe3+→Fe2+
C.Cl2→NaClO
D.NO2→HNO3
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【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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【題目】能促進(jìn)水的電離,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
①將水加熱煮沸 ②向水中投入一小塊金屬鈉、巯蛩型–O2 ④向水中通NH3、菹蛩屑尤朊鞯\晶體、尴蛩屑尤隢aHCO3固體、呦蛩屑覰aHSO4固體
A. ①③⑥⑦ B. ①③⑥ C. ⑤⑦ D. ⑤
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【題目】聚氨酯類(lèi)高分子材料PU用途廣泛,其合成反應(yīng)為:
下列說(shuō)法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH
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【題目】已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1。相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)平衡過(guò)程體系的能量變化 | |||
CO | H2O | CO2 | H2O | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出熱量:32.8 kJ |
② | 0 | 0 | 1 | 4 | 熱量變化:Q |
下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B. 容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
C. 容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率
D. 平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等
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