【題目】下列氣體不能用排水法收集而要用向上排空氣法收集的是( )
A.NO2
B.O2
C.NH3
D.NO

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

a．體積②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．質量②＞③＞①＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

A. N B. Mg C. Fe D. Cu

【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是( )
A.N2
B.N2和H2
C.N2和CO2
D.H2和CO

【題目】下列說法不正確的是( )
A.嚴格執(zhí)行機動車尾氣排放標準有利于防止大氣污染
B.使用二氧化硫增白的食品對人體健康產生損害
C.使用氯氣對自來水消毒時生成的有機氯化物可能對人體有害
D.食品廠產生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚

（1）焙燒的目的是將FeO·V2O3轉化為可溶性NaVO3，該過程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分為____________________(填化學式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷時，濾渣的主要成分為__________。

（3）在焙燒NH4VO3的過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如圖所示，210℃時，剩余固體物質的化學式為_____________________。

（4）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法，引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是__________________.

（5）將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍色)。

①該滴定實驗不需要另外加入指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶質的物質的量濃度為___________________。

③達到滴定終點時，俯視滴定管讀數(shù)將使結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

A.NaOHB.NaClC.NH4ClD.H2O

A. O2 B. NH3 C. CH4 D. SO2

（1）制備NaN3:

30℃時，水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應，裝置如右圖所示。反應后錐形瓶中混合物經“操作X”可回收CH3OH，母液降溫結晶，過濾得NaN3粗品，重結晶得到NaN3產品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學方程式：_________________。

③“操作X”的名稱為________________。

（2）測定NaN3產品純度: ①稱取NaN3產品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫紅色溶液B；

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定產生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質的轉化關系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

I- I2 S4O62-

計算NaN3產品的純度(寫出計算過程)。_____________________