A. 電池總反應方程式為：2H2+O2=2H2O

B. a極是負極，該電極材料不參與電極反應

C. b極反應是：O2+4OH--4e-=2H2O

D. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

A.從石油中通過分餾得到汽油、煤油和柴油

B.從煤中得到焦爐煤氣、煤焦油和焦炭

C.以煤、石油和天然氣為原料生產(chǎn)合成材料

D.從海水中提取溴

A.丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應

B.乙烯與水生成乙醇的反應

C.乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應

D.乙烯自身生成聚乙烯的反應

下列說法中不正確的是

A. 設備A中的溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性

B. 該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點：Br2可以循環(huán)利用，并獲得清潔能源H2

C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

D. 設備C中是否殘余H2SO4，可在C的樣品溶液中加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀

【題目】在無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A.Na+、K+、CO32－、NO3－
B.Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－
C.K+、Fe2+、NH4+、NO3－
D.NH4+、Na+、NO3－、Cl－

A. 用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C. 用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D. 用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用______mL量筒，實驗中還需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_________________________。

(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_____________________。

(4)配制時,一般分為以下幾個步驟:

①量取 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動

其正確的操作順序為________________________。

A. ②①③⑧⑤⑨⑦⑥④ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①③⑤⑥⑦④⑧⑨

(5) 若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，造成所配溶液濃度偏高的有______

A.濃硫酸稀釋后未冷至室溫即轉移至容量瓶進行定容

B.定容時俯視刻度線

C.量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯

D、移液后燒杯未洗滌

A.甲烷B.乙醇C.蛋白質D.纖維素

A. 氯氣通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑

C. 向偏鋁酸鈉溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

D. 碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH溶液共熱: NH4++OH-NH3↑+H2O