【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應(yīng)制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關(guān)于此反應(yīng)的說法正確的是

A. KClO3發(fā)生化合價降低，失電子

B. 反應(yīng)中H2SO4體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)氧化性

C. 反應(yīng)中H2C2O4被氧化

D. 產(chǎn)物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強(qiáng)

A.大量生產(chǎn)一次性超薄塑料袋方便日常生活

B.對所有垃圾以直接露天焚燒的方式進(jìn)行處理

C.加大農(nóng)藥和化肥的生產(chǎn)和使用量，以提高糧食的產(chǎn)量

D.推行綠色設(shè)計、綠色工藝、開發(fā)綠色產(chǎn)品，從源頭上消除污染

①電解②電鍍③電離④電化學(xué)腐蝕

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④

【題目】某有機(jī)物加氫反應(yīng)后生成 ，該有機(jī)物可能是

A. 乙醛的同系物 B. 戊醛的同分異構(gòu)體

C. 丙醇的同系物 D. 丁醇的同分異構(gòu)體

【題目】海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中，被稱為“海洋元素”的是（　�。�
A.氮
B.硫
C.溴
D.氯

A.CaCl2B.Na2O2C.MgF2D.NH4Cl

（1）“500℃煅燒”的目的是_______。

（2）“浸出液”的主要成分是_______。

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）“凈化除雜1”過程中，需在40～50℃ 加入H2O2溶液，其目的是_____________。

（用離子方程式表示）；再升溫至80～85℃，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5，“濾渣I”的主要成分是___________。

（5）“凈化除雜2”可將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，則c(Mg2+)為________［已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11”、 Ksp(CaF2)=1.05×10-10］

（6）為測定制得的CoC2O4產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化為草酸銨[(NH4）2C2O4〕溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L高錳酸鉀溶液滴定，當(dāng)_________時，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，共用去高錳酸鉀溶液26.00mL，該產(chǎn)品的純度為_______________。

已知：R1-CHO+(R1、R2代表氫原子或烴基)。

回答下列問題：

(1)E的名稱為________________。

(2)反應(yīng)④的類型為________________。

(3)反應(yīng)③的條件為________________。

(4)有機(jī)物H與F互為同系物(是與酯基相似的官能團(tuán)),但比F少一個碳原子,其中核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積比為6∶1∶1的所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

(5)寫出A與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(6)寫出以物質(zhì)B和乙醛為主要原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______。

(1)氯胺[NH2Cl(g)]是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,試寫出其殺菌過程中與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)羥胺(NH2OH)是有機(jī)合成的常見還原劑。工業(yè)上可用硝酸．硫酸水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,在汞電極上NO3-可轉(zhuǎn)化為NH2OH,以鉑為另一極,則該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式為________________。

(3)銀氨溶液是檢驗醛基的重要試劑,其溶液中存在Ag(NH3)2+(aq)Ag+(aq)+2NH3(aq)。常溫下,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.94×10-3,且Ksp(AgCl)=1.76×10-10,則K[Ag(NH3)2+]=________________。

(4)水合肼(N2H4·H2O)常用作鍋爐水的除氧劑。N2H4·H2O為二元弱堿，在水溶液中的一級電離方程式表示為N2H4·H2ON2H5++OH-。鹽酸肼(N2H6Cl2)是一種可溶性鹽，其第一步水解的離子方程式為________________,溶液中離子濃度由大到小的排列順序為________________。

(5)氨是一種重要的氮肥。工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2(g)+ H2(g)NH3(g),該反應(yīng)的活化能Ea1=254kJ/mol。

①查閱文獻(xiàn),相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+ H2(g)的活化能Ea2=________________。

②一定條件下,1molN2與3.6molH2在密閉容器中充分反應(yīng),測得放出的熱量為13.8kJ,則H2的轉(zhuǎn)化率為________________,為提高原料的利用率,工業(yè)合成氨應(yīng)該采取的措施是=________________。

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的碳原子最多有10個

C. 1mol利尿酸能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)