I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時(shí)生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中n(O2)隨時(shí)間（t）變化情況見下表：

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應(yīng)ΔH___0 。簡述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。

III. 將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負(fù)），Y化學(xué)式為_________。

（7）II電極反應(yīng)式為_________________________________________。

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出

【題目】已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：①2R－＋Z2===R2＋2Z－ ②16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　③2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是（ ）

A. Z2＋2M2＋===2M3＋＋2Z－不可以進(jìn)行

B. Z元素在①②反應(yīng)中都發(fā)生還原反應(yīng)

C. X2＋是還原劑XO4—的還原產(chǎn)物

D. 各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO＞Z2＞R2＞M3＋

A.離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D.在氯化鈉中，只存在氯離子和鈉離子的靜電吸引作用

已知:CaO2的制備原理:CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O= CaO28H2O↓+2NH4Cl

請回答下列問題:

（1）儀器C的名稱為__________，支管B的作用____________；

（2）加入氨水的作用是_______；(從化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析)

（3）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用_______；

A.水 B.濃鹽酸 C.無水乙醇 D.CaCl2溶液

（4）沉淀反應(yīng)時(shí)常用冰水浴控制溫度在O℃左右，其可能原因是_________、_______(寫出兩種)。

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是:________________；

②準(zhǔn)確稱取0.50g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到44.80mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留4位有效數(shù)字)；

（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構(gòu)型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過渡元素易與CO形成配合物，化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______，已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

A. 當(dāng)m1>m2時(shí)，溶液a中陰離子只有1種

B. 生成藍(lán)色溶液的離子方程式涉Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C. 要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HCl

D. 當(dāng)m2－m3＝2.96 g，Fe3O4的質(zhì)量至少為2.32 g

A.化學(xué)鍵只存在于分子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間

C.形成化學(xué)鍵的微粒可以是原子也可以是離子D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用

A. a 接外電源負(fù)極

B. B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液

C. 陽極電極反應(yīng)為4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)

A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. 將0.2mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mo1·L-1NaOH溶液等體積混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)

D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋ c(CO32－)