A. HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)

B. 離子濃度：c(Z-)＞c(Y-)＞c(X-)

C. 電離常數(shù)：K(HZ)＜K(HY)

D. c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)

（1）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入________mol NaOH時(shí)，Al3+已完全轉(zhuǎn)化為____________（填微粒符號(hào)）

（2）圖中線段OA和AB兩段NaOH的物質(zhì)的量之比為 ____________。

（3）寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有_______________、_______________；

（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（3）為探究上述反應(yīng)后濾液中的溶質(zhì)成分，甲同學(xué)向?yàn)V液中滴加過(guò)量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中一定不含 _________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）,若有氣泡產(chǎn)生，那么測(cè)定的樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（填偏大、偏小、無(wú)影響）。

（4）在（3）探究中，滴加鹽酸前濾液中的溶質(zhì)除氯化鈉外，一定還含有的溶質(zhì)是________；滴加鹽酸的過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___________________________________。

A. NO B. NO2 C. CO2 D. Cl2

A.石墨和金剛石B.H2O和H2O2C.1H和2HD.正丁烷和異丁烷

【題目】向含有2molSO2的恒容容器中通入過(guò)量氧氣發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，下列說(shuō)法中正確的是

A. 氧氣過(guò)量，所以充分反應(yīng)后可生成2molSO3

B. 反應(yīng)達(dá)平衡的過(guò)程中，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小

C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率減小

D. 反應(yīng)達(dá)平衡后，增大SO2的濃度，平衡右移，故SO2的轉(zhuǎn)化率增大

【題目】據(jù)最近媒體報(bào)道，化學(xué)研究人員開發(fā)了一種可充電鋅空氣電池，這種電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，儲(chǔ)電量是鋰電池的五倍，而且更安全、更環(huán)保，未來(lái)或許可以取代鋰電池，用在智能手機(jī)等電子設(shè)備中，其反應(yīng)原理為2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

B. 放電時(shí)，電路中通過(guò)4mol電子，消耗22.4L氧氣

C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-濃度逐漸增大

D. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向正極移動(dòng)，且發(fā)生氧化反應(yīng)

A. 化合物y陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

B. 簡(jiǎn)單離子半徑:D>C>B

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:A>D

D. A與D形成的化合物AD2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A. X、Y、Z分子中碳原子均能處在同一平面上

B. X、Y、Z三種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1molX與Z的混合物中含有3mol碳碳雙鍵

D. Y的一氯代物有4種