【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（　�。�

A. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3

B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C. 上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3 mol電子

D. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

（1）福酚美克中的含氧官能團(tuán)有_______和_______（填名稱）。

（2）C→D的轉(zhuǎn)化屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（3）上述流程中設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是_________________________________。

（4）A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為：_________________________________。

（5）A的同分異構(gòu)體X滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體；

Ⅱ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

符合上述條件的同分異構(gòu)體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

（6）參照上述合成路線和信息，以乙醛為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制的合成路線：____________________________。

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
A.H＋、I－、Br2、Na＋
B.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
D.Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu

A. 乙醇和乙酸均可與NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)

B. 苯分子中存在典型的碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

C. 苯分子能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 加熱銀氨溶液與淀粉溶液的混合液可用于檢驗(yàn)淀粉

A. 在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. a＝0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

A. 鋁熱反應(yīng) B. 木炭燃燒 C. 干冰升華 D. 稀釋濃硫酸

（1）Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為__________________。

（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋___________________________。

（3）GaAs熔點(diǎn)1238℃，難溶于溶劑。其晶體類(lèi)型為_____________。

（4）AsF3的空間構(gòu)型是：______________。

（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類(lèi)型為________。

②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________________。

（6）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______________________(用化學(xué)式表示)。

②立方氮化硼（BN）晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，則晶胞邊長(zhǎng)為___________。(只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。

A.二氧化碳B.新制氯水C.久置氯水D.水

A.A
B.B
C.C
D.D