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【題目】氯氣是一種重要的化工原料，可用于自來水消毒。1868年，狄肯等科學(xué)家發(fā)明了在氯化銅催化并加熱的條件下，利用空氣中的氧氣氧化氯化氫制取氯氣的方法，譯為地康法。其原理可表示為4HCl+O22H2O+2Cl2，下列說法正確的是()

A. Cl2是還原產(chǎn)物

B. 生成11.2LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 反應(yīng)中Cl被氧化，HCl得到電子

D. 氧化性：O2>Cl2

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【題目】下列金屬工業(yè)上通常用電解法冶煉，而不用熱還原法冶煉的是的是（ ）

A. 鐵 B. 銅 C. 鋅 D. 鈉

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【題目】下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.H2SO4C.NaOHD.NaCl

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【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是_____

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時(shí)，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

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【題目】磷化鋁(AlP)通�？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃，還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測(cè)定糧食中殘留磷化物的含量。

在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL 1.50×l0-3mol/L KMnO4溶液(H2SO4酸化)，往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液�；卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器D的名稱是________________________。

(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體，裝置B中盛有焦性沒食子酸()的堿性溶液，其作用是_____________________________。

(4)通入空氣的作用是____________________________________。

(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______________。(6)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用4.0×10-4mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL，Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為______________, 則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為_____ mg·kg-1。

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【題目】NA 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 以任意比例混合的 H2 和 CO 中所含原子總數(shù)為 2NA

B. 由 32.50g FeCl3 制得的 Fe(OH)3 膠體粒子數(shù)為 0.2 NA

C. 常溫常壓下，Na 與 H2O 反應(yīng)生成 11.2L H2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA

D. 常溫常壓下，質(zhì)量均為 16g 的 O2 和 O3 中，電子數(shù)分別是 8NA 和 12NA

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【題目】(1)計(jì)算下列分子或離子中帶點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)。

①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。

(2)計(jì)算下列微粒中帶點(diǎn)“·”原子的孤電子對(duì)數(shù)。

①H2S ________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。

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【題目】能說明BF3分子的四個(gè)原子在同一平面的理由是(　　)

A. 三個(gè)B—F鍵的鍵能相同 B. 三個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同

C. 任意兩個(gè)B—F鍵之間的夾角為120° D. 三個(gè)B—F鍵為極性共價(jià)鍵

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【題目】下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是

A. HNO3 B. H2O2 C. C2H4 D. NH4Cl

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【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

C. 對(duì)于曲線I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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