(1)當(dāng)加入 B 溶液 110mL 時(shí)，溶液中的沉淀為_____(填化學(xué)式，下同)，溶液中的雜質(zhì)是____________________。

(2)從 90mL 至 100 mL 之間加入 10mL B 溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式______。

(3)將 A、B 溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表

A. NO、ClO B. SO、CO C. NH、PH D. SO、SO

①按圖連接裝置，并檢查氣密性；

②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰(固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)的干燥管 D 的質(zhì)量為 86.4g；

③準(zhǔn)確稱得 6g 純堿樣品放入容器 b 中；

④打開分液漏斗 a 的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；

⑤打開彈簧夾，往試管 A 中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管 D 的總質(zhì)量為 88.6g。 試回答：

(1)鼓入空氣的目的是_____，裝置 A 中試劑 X 應(yīng)選用_____；

(2)若④、⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”或“偏小”)

(3)若沒有 C 裝置，則會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果_____(填“偏大”或“偏小”)

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算出純堿樣品 Na2CO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

(5)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否存在問題_____(填“是”或“否”)，若存在，改進(jìn)措施為_____。

A. 0.1molSiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NA

B. 56g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為1.5NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 18gH218O和D2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NA

【題目】下列四大基本反應(yīng)類型中，一定會(huì)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ）
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)

(1)第①步加稀 H2SO4 時(shí)，粗 MnO2 樣品中的______(寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)第②步反應(yīng)的離子方程式： + ClO3+ = MnO2↓+ Cl2↑+ 請配平___________________________________________________

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、酒精燈、_____、_____，已知蒸發(fā)得到的固體中有 NaClO3 和 NaOH，則一定還有含有_____(寫物質(zhì)名稱)。

(4)若粗 MnO2 樣品的質(zhì)量為 12.69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到 8.7gMnO2，并收集到 0.224 L CO2(標(biāo) 準(zhǔn)狀況下)，則在第②步反應(yīng)中至少需要______molNaClO3。

(1)化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2 Mg5Al3(OH)19(H2O)4 = 27H2O↑+10MgO+3A12O3

①寫出該化合物作阻燃劑的依據(jù)_____

②用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 A12O3 的原理_____。

(2)鎂燃燒不能用 CO2 滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_____。

(3)鋁的親氧性，可表現(xiàn)在鋁能奪取化合物中的氧，例如 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe。且反應(yīng)放出大量的熱，在冶金學(xué)上稱為鋁熱反應(yīng)。取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，_____(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是_____、_____(用離子方程式說明)。

(1)稱取樣品 1.1160g，用少量稀 HNO3 溶解后配成 100.00mL 溶液 A；

(2)取 25.00mL 溶液 A，加入足量 AgNO3 溶液，得 AgCl 0.1722g；

(3)另取 25.00mL 溶液 A，調(diào)節(jié) pH 45，用濃度為 0.08000molL1 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液確定 A 中 Cu2+(原理為 Cu2++EDTA═EDTACu2+)，消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 30.00mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式( )

A. Cu2(OH)2Cl23H2O B. Cu2(OH)3ClH2O

C. Cu(OH)Cl2H2O D. Cu2(OH)Cl33H2O

A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++H2↑

B.Cu(OH)2和硫酸溶液反應(yīng)：OH－+H+=H2O

C.Ba(OH)2溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O

D.CaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

(1)寫出僅由e形成的兩種帶有相同電荷數(shù)的陰離子的符號________、________。

(2)d的元素名稱為________，其雙原子分子的電子式為________。

(3)圖I是表示第三周期8種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)條形圖，已知條形“1”代表Ar，則其中條形“8”代表的是________(填化學(xué)式)晶體，1 mol該晶體中含有________mol化學(xué)鍵。

(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖(圖Ⅱ)中序列“5”對應(yīng)的氫化物的名稱是__________，空間構(gòu)型為__________；序列“2”對應(yīng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式是__________，屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。