已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R'；

ii.R-HC=CH-R'；

iii.R-HC=CH-R'(以上R、R'、R"代表氫、烴基等)。

(1)A的化學名稱為_______，D中所含官能團的名稱是______。由H生成M的反應類型為_____。

(2)運用先進的分析儀器，極大改善了有機物結構鑒定。

①可利用_______(填“質譜”“紅外光譜”或”核磁共振氫譜)測得C的相對分子質量。

②測定B的結構:B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。

(3)1molM與足量NaOH溶液反應，消耗_____molNaOH。

(4)X的結構式為_____，F的結構簡式為______ 。

(5)由C生成H的化學方程式為__________。

(6)符合下列條件的B的同分異構體共______種(不考慮立體異構)。

①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團 ③能發(fā)生銀鏡反應 ④酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液顯紫色

【題目】工業(yè)上以Ni的氧化物作催化劑，將丙烯氨氧化制得丙烯腈(CH2=CHCN)，然后以H3PO4-K3PO4等作為電解質溶液,電解丙烯腈制已二腈。已知總反應的化學方程式為:4CH2=CHCN+2H2OO2↑+2NC(CH2)4CN。

(1)基態(tài)Ni原子價層電子的軌道表達式為_______；在上述總反應的化學方程式中所涉及到的各元素中，電負性由小到大的順序為_______。

(2)PO43-的空間構型是_______，CH2=CHCN中碳原子的雜化方式為_______ 。

(3)NC(CH2)4CN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。

(4)已知K3PO4是離子晶體,寫出其主要物理性質_____(寫出2條即可)。

(5)反應中核心元素碳有金剛石、石墨等多種同素異形體。設石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為am，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a____b(填“>”、“=”或“<”)，原因________。

(6)金剛石的晶胞結構如下圖1所示，已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為_________。

(7)石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉化為氧化石墨烯(如圖2所示)

①石墨烯轉化為氧化石墨烯時,1號C與相鄰C原子間鍵能的變化是___(填“變大”、“變小”“不變”)。

②石墨烯具有很大的比表面積，可用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am,12g單層石墨烯的單面理論面積約為_______m3(列出計算式即可)。

(1)在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完全反應，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量,寫出該反應的熱化學方程式________________。

(2)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2在不同催化劑作用下發(fā)生反應I、反應II、反應III，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖1所示:

①催化效果最佳的反應是_________(填“反應I”、“反應II”、“反應III”)。

②b點反應速率v(正)______v(逆) (填“>”、“=”或“<”)。

③若此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉化率比c點高的原因是_________。

(3)選取合適的催化劑發(fā)生上述反應，測得甲醇的產率與反應溫度、壓強的關系如圖2。

④分析圖中數據可知,在220℃、5.0MPa時，CO2的轉化率為________；將溫度降低至140℃、壓強減小至2.0MPa，CO2的轉化率將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

⑤200℃、2.0MPa時，將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。根據圖中數據計算所得甲醇的質量______g(用含a、V的代數式表示)。

(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進行脫硫反應。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，PbSO4(s)+CO32-(aq)==PbCO3(s)+SO42-(aq)，則該反應的平衡常數K=___(保留三位有效數字)；若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42-):c(CO32-)的比值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

A. 某溫度時的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，說明該溶液呈中性(KW為該溫度時水的離子積常數）

B. 常溫下，由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能為2或12

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl-先產生沉淀

D. 常溫下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

A．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)＝c(SO42－) >c(Al3＋)

B．x=15時，溶液中有NH4＋、SO42－，且c(NH4＋)＜2c(SO42－)

C．x=20時，溶液中有NH4＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＜c(Al3＋)

D．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)

A. 向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

B. 鐵跟鹽酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

C. NaHCO3溶液的電離方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制備Fe(OH)3 膠體：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

A. a=b

B. 混合溶液的pH值為7

C. 混合溶液中C(H＋)=

D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

A. 1摩爾H2O質量為18g

B. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量，簡稱摩，符號為 mol

C. 22.4LO 2 中所含氧氣分子為1 摩爾

D. 1mol 氧含 6.02×10 23 個O

下列說法中正確的是

A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ

B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

(1)根據碲(Te)在元素周期表中的位置，判斷H2TeO4的酸性_____(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)H2SO4酸性。

(2)己知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

(3)已知25℃時，亞碲酸(H2TeO3)的電離常數K1=1×10-3，K2=2×10-8。計算：

①0.1mol/L H2TeO3的電離度α約為_______(α=已電離弱電解質分子數/電解質分子總數×100%)；

②NaHTeO3溶液的pH_____7(填“>”、“=”或“<”)。

(4)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一和工芝流程如下:

③己知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，將導致TeO2沉淀不完全，原因是_____________。

④防止局部酸度過大的操作方法是___________。

⑤對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態(tài)碲，該反應的離子方程式是____________。

⑥“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是________，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是_____________。