（2009?徐匯區(qū)二模）已知：成環(huán)碳原子數(shù)≥5的環(huán)烷烴性質(zhì)與飽和鏈烴相似．
1mol環(huán)烴A （C₈H₁₂） 可與2mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)烴B（C₈H₁₆），B的環(huán)上一溴代物只有兩種．試推測(cè)：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（2）滿足以上條件的A的結(jié)構(gòu)有多種，寫出其中能與HBr發(fā)生1，4-加成的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
（3）A的一種分子，1mol該分子脫去2mol氫原子后得到產(chǎn)物C，C不能使溴水褪色，寫出C的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）已知： 
若1mol A在上述條件下反應(yīng)后，得到2mol  ，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（2009?徐匯區(qū)二模）某同學(xué)為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見(jiàn)圖．

（1）選擇制取SO₂的合適試劑；
a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固體    d．CaSO₃固體
（2）裝置C中NaOH溶液的作用是；
（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請(qǐng)從供選擇的裝置中選擇需要的裝置（填編號(hào)），說(shuō)明所選裝置在整套裝置中的位置；
（4）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂，請(qǐng)據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，設(shè)計(jì)如下方案

上述方案（填“合理”、“不合理”），理由：；
（6）Na₂O₂反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，（選擇下列操作的編號(hào)按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計(jì)算含量．
a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液；b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液；c．過(guò)濾；d．洗滌； e．蒸發(fā)結(jié)晶．

（2009?徐匯區(qū)二模）CuI是難溶于水的白色固體．
已知：氧化性Cu²⁺＞I₂＞Cu⁺，還原性Cu＞I^-＞Cu⁺  氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測(cè)，在溶液中Cu²⁺和I^-反應(yīng)的產(chǎn)物是、；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H₂S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H₂S（填“＞”、“＜”、“=”）I^-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測(cè)空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg→Cu₂HgI₄（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu₂HgI₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物          d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol．

（2009?徐匯區(qū)二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素．對(duì)它們的單質(zhì)或部分化合物描述如下：

A	B	M	X	Z
最簡(jiǎn)氫化物是含氫量最高的有機(jī)物	單質(zhì)為氣體，元素原子中成對(duì)電子數(shù)比未成對(duì)電子數(shù)多一個(gè)	最簡(jiǎn)氫化物的水溶液呈酸性	原子核外有5種能量不同的電子，最外層有3個(gè)電子	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸

回答下列問(wèn)題：
（1）B的最簡(jiǎn)氫化物的分子構(gòu)型是，A的原子的最外層電子的軌道表示式；
（2）X在元素周期表中的位置為周期族，寫出X的單質(zhì)溶解在NaOH溶液中的離子方程式；
（3）A、B兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫元素符號(hào)）．寫出證明這一結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式；
（4）與元素Z相比，元素M的最簡(jiǎn)氫化物穩(wěn)定性（選填“強(qiáng)”、“弱”），理由是．

（2009?徐匯區(qū)二模）pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是（　�。�

（2009?徐匯區(qū)二模）已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O→2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全進(jìn)行，則下列推斷中，正確的是（　�。�

（2009?徐匯區(qū)二模）測(cè)定小蘇打（雜質(zhì)為氯化鈉）樣品的純度，操作過(guò)程如下：稱取樣品2.100g，配制成100mL溶液，量取20.00mL溶液用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管的最大讀數(shù)為25.00mL．下列相關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

（2009?徐匯區(qū)二模）在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是（　�。�

（2009?徐匯區(qū)二模）某學(xué)生用質(zhì)量為a g、邊長(zhǎng)為b cm的正方形鍍鋅鐵片與過(guò)量鹽酸反應(yīng)測(cè)定鍍層厚度，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪圖示意，反應(yīng)完畢后鐵片質(zhì)量為c g（已知鋅的密度為ρ g/cm³）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

（2009?徐匯區(qū)二模）已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-8mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）