A. 偏大B. 偏小C. 不影響D. 都有可能

【題目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是

A. 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙

A. 22g3H2O中所含中子的數(shù)目為12NA

B. 1LpH=1 H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA

C. 疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應：NH4N3==2N2↑+2H2↑，當產(chǎn)生標準狀況下22.4L氣體時，轉移電子的數(shù)目為NA

D. 1mol乙酸與3molC2H5OH充分反應生成CH3COOC2H5分子的數(shù)目為NA

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

方案一：

(1)操作①和③的名稱分別為_______、________。

(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。

(3)請簡述操作③的操作過程___________。

方案二：按下圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應

(4)為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉____打開____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；導管A的作用是________。

(5)當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________，為什么要緩緩打開K1?_______________。

(6)實驗結束時，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是________(用含有x、y的代數(shù)式表示)

【題目】向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的是（　�。�
A.最后溶液為無色
B.最后溶液為藍色
C.溶液仍為紫色
D.最后溶液為紅色

A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1＜△H2

A. 要進行恒重操作

B. 在空氣中冷卻后再稱量

C. 加熱后不能趁熱稱量

D. 在加熱硫酸銅晶體時，要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末

A. 燃料電池工作時，正極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B. 電解精煉銅時，若轉移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C. 鐵表面鍍銅時，a為鐵，b為Cu，工作一段時間要使右池溶液復原可加入適量的CuO

D. 若a、b兩極均為石墨時，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同