【題目】—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是

A. 1min內(nèi)，用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

B. 將容器容積變?yōu)?/span>20L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C. 當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大

A. 向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B. 向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液

C. 向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D. 向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液

根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)在變化“Cl+e-→Cl-”過程中，所得電子填充在基態(tài) Cl的________能級(jí)，此過程會(huì)________ (填“吸收”或“釋放”)能量。

(2)BF4-中B的雜化形式為________________，其等電子體為___________(任寫一種)。與其VSEPR模型相同，且有l(wèi)對(duì)孤電子對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子是___________。

(3)圖(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若將晶體中BF4-換成F-，導(dǎo)電能力會(huì)明顯降低，原因是______________________________。

(4)圖(6)中，若缺陷處填充了Na+，則它__________(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl晶體中，Na+填充在Cl-堆積而成的__________面體空隙中。

(5)有人認(rèn)為：高溫下有“點(diǎn)缺陷”的NaCl晶伙導(dǎo)電性增照是由于Na+遷移到另一空位而造成。其中Na+經(jīng)過一個(gè)由3個(gè)Cl-組成的最小三角形窗孔(如圖c所示)。已知晶胞參數(shù)a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通過計(jì)算三角形窗孔半徑，判斷該認(rèn)識(shí)是否正確。__________。(已知：≈1.414，≈1.732)

A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2OCO+H2

C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕的是（　�。� ①氨氣通過灼熱的CuO粉末
②二氧化碳通過Na2O2粉末
③水蒸氣通過灼熱的Fe粉
④Zn投入CuSO4溶液．
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④

【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少_____?

(2)取這種鹽酸100mL,稀釋到500mL,所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少____?

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A.洗凈的容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B.用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D.用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉

(1)有以下物質(zhì):

①晶體②③液態(tài)硫酸 ④鐵⑤固體⑥飽和溶液⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。

(2)化學(xué)反應(yīng) (濃) (未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________, 還原產(chǎn)物是:__________。

(3)請(qǐng)寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。

(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫出離子方程式:__________。

(1)錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià)，錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。

(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會(huì)變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。

①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。

a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕

②對(duì)錫器的“瘟疫”作分析，以下推測(cè)合理的是_________________。

a.灰錫攜帶病毒

b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉(zhuǎn)化

c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(yīng)

(3)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)，向SnCl2固體中加水的過程中，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時(shí)，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。

(4)工業(yè)上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時(shí)，一開始卻并沒觀察至沉淀。請(qǐng)分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí)，有兩種沉淀生成。此時(shí)溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示：25℃時(shí)，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)

(5)測(cè)定固體中錫的含量時(shí)，常用的一種方法為：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍(lán)色，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無色變藍(lán)色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________，______________。