（1）檢驗(yàn)裝置B氣密性方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量水，使漏斗內(nèi)水面高于瓶?jī)?nèi)水面，停止加水后，若___________，說(shuō)明裝置不漏氣。

（2）裝置A的作用是_______，裝置C中的試劑為_______。

（3）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？_______（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是_____________________。

（4）實(shí)驗(yàn)前28.8g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.8g，則樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸，需要量取__mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）配制過(guò)程中，除需要使用燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要使用的儀器是（填寫(xiě)名稱(chēng)）_____________、_____________。

（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（每個(gè)字母用一次）_____________；

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸餾水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線(xiàn)相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直到液面接近刻線(xiàn)1～2cm處

（5）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是___________。

A.搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至與刻度線(xiàn)相切

B.溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

D.在配制前用已知濃度的稀鹽酸潤(rùn)洗容量瓶

a.體積由大到小的順序_________________________________（填序號(hào)，下同）。

b.氫原子個(gè)數(shù)由大到小的順序_________________________________。

（2）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，則X2-的摩爾質(zhì)量為___________。

（3）若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)況下體積是(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)___________L。

（4）①氯氣②二氧化碳③氯化鈉晶體④純硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸鉀。

能導(dǎo)電的是________________ ；屬于非電解質(zhì)的是_________________。

A. 原合金質(zhì)量為0.92g

B. Q點(diǎn)m1為1.56g

C. 整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中Na+的濃度保持不變

D. 圖中V2為60mL

【題目】下列物質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.NaHSO4 =Na++HSO4-
B.NaHCO3 =Na++H++CO32-
C.KClO3 =K++Cl-+3O2-
D.Al2(SO4)3 =2Al3++3SO42-

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（ ）
A.NaCl晶體、BaSO4
B.鋁、二氧化硫
C.液態(tài)的醋酸、酒精
D.熔融的KNO3、硫酸溶液

①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0平衡常數(shù)K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) △H2<0平衡常數(shù)K2

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= K1/K2

C. 反應(yīng)②的速率大小決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)過(guò)程中的能量變化可用圖a表示

【題目】在C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O反應(yīng)中：

（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化劑，___________是還原產(chǎn)物。

（2）若有0.6 mol的C參加反應(yīng)，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為______ mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。

A. 圖1可表示反應(yīng)2NO2N2O4 在等溫等壓條件下平衡后t1時(shí)刻充入NO2時(shí)反應(yīng)速率變化

B. 圖2可表示CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一定溫度下，將0.5mol CO和0.5mol H2在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化圖像。

C. 圖3可表示反應(yīng)2SO2 +O22SO3 ，溫度T1>T2，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

D. 圖4可表示反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且m+n>p+q。

【題目】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見(jiàn)的混合物分離或提純的裝置。

I．請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________；

（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；

（3）分離植物油和水____________________；

（4）分離酒精和水____________________；

（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。

II．碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必須先________________；

③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時(shí)，水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出，有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出（此問(wèn)填“上”或者“下”） ；

（2）蒸餾

①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(jìn)（填“上”或“下”）

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱(chēng)是_________。