A.該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素

B.該物質(zhì)一定是金屬鈉

C.該物質(zhì)一定只含鈉元素

D.該物質(zhì)一定是鈉的化合物

A. 圖A中測(cè)定鋅粒與1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率，只需測(cè)定注射器中收集氫氣的體積

B. 圖B裝置中進(jìn)行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測(cè)定，使溫度計(jì)溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1mol水的熱量

C. 圖C酸堿中和滴定中，可以在滴定過(guò)程中用少量水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁

D. 圖D滴定管中液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為26.50mL

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

(1)實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在______中，若將0.1mol C直接轉(zhuǎn)化成D，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____個(gè)。

(2)寫(xiě)出E轉(zhuǎn)化為G的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

(3)寫(xiě)出D與J混合的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

(4)用化學(xué)方程式表示沉淀H轉(zhuǎn)化成I顏色發(fā)生變化的原因：_________________。

(5)直接向K溶液中加入C固體，寫(xiě)出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________。

(6)向盛有L溶液的水槽中加入一小塊金屬A，下列現(xiàn)象描述不符合實(shí)際情況的是______。

a．金屬A浮在液面，并四處游動(dòng)

b．金屬A會(huì)熔化成一個(gè)小球

c．反應(yīng)開(kāi)始后，溶液由無(wú)色變成紅色

d．恢復(fù)到室溫時(shí)，燒杯底部有固體物質(zhì)析出

(1)常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時(shí)，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。

(2)待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價(jià)為_________，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________。

(3)將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應(yīng)完畢時(shí)，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號(hào))，寫(xiě)出證明溶液中不含有該離子的實(shí)驗(yàn)操作：______________________。

(4)某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是______g，反應(yīng)所得溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為_____mol。

A. AB2分子的空間構(gòu)型為直線形

B. AB2分子為極性分子

C. 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：AB2>H2O

D. AB2與SiO2的結(jié)構(gòu)相同

不同反應(yīng)條件下，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得生成物組成如下表：

下列分析不合理的是

A. 產(chǎn)物A、B互為同分異構(gòu)體，由中間體生成A、B的反應(yīng)互相競(jìng)爭(zhēng)

B. 相同條件下由活性中間體C生成產(chǎn)物A的速率更快

C. 實(shí)驗(yàn)1測(cè)定產(chǎn)物組成時(shí)，體系己達(dá)平衡狀態(tài)

D. 實(shí)驗(yàn)1在t min時(shí)，若升高溫度至25℃，部分產(chǎn)物A會(huì)經(jīng)活性中間體C轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物B

A. pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 在滴加石蕊試液后呈紅色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-

C. 的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-

D. 由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-

A. a是負(fù)極，電池工作時(shí)，電子的流動(dòng)力向是：電極a-負(fù)載一電極b-質(zhì)子膜一電極a

B. 電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

C. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+ 4e-+4H+=2H2O

D. 當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí)，有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應(yīng)的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2