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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Na2O＋H2O=2NaOH B. Cl2＋H2O=HCl＋HClO

C. C＋H2O=CO＋H2 D. 2F2＋2H2O=4HF＋O2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是( )

A.K+ MnO4－ Cl－ SO42－B.Na+ K+ Al3+ Ba2＋

C.Na+ HCO3－ NO3－ SO42－D.Na+ SO42－ S2－ Cl－

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是(　　)

A.Fe3＋B.Fe2＋C.H＋D.Cu2＋

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：

(1)SiO2+2CSi+2CO↑

(2)Si+2Cl2SiCl4

(3)SiCl4+2H2Si+4HCl

下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是( )

A. (1)(3)為置換反應(yīng) B. (1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)

C. (2)為化合反應(yīng) D. 三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①和②，在相同時(shí)間內(nèi)，記錄現(xiàn)象如下（溶液的溫度變化均不明顯）。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

電極材料

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

鉑

兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

兩極區(qū)的溶液均未見(jiàn)白色渾濁

②

石墨

兩極均產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，

陰極區(qū)未見(jiàn)白色渾濁，

陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生白色渾濁，分離出該白色固體，加酸溶解，產(chǎn)生氣泡

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A. ①②中，陰極的電極反應(yīng)式：2H2O－4e == O2↑+ 4H+

B. ②中，白色渾濁的主要成分是Ca(OH)2

C. ②中，產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過(guò)程消耗水

D. ②中，產(chǎn)生白色渾濁與陽(yáng)極材料被氧化生成CO32有關(guān)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問(wèn)題。

（1）在我國(guó),一些貧困山區(qū)的農(nóng)民至今還飲用井水,但暴雨過(guò)后井水混濁,無(wú)法飲用。為了能讓暴雨過(guò)后井水盡快變的澄清,你會(huì)建議他們最好向井水中投入下列中的___（填序號(hào)）。

A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4

（2）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為:____________________________

（3）寫(xiě)出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式:__________________

（4）臭氧,也稱作超氧,可以替代氯氣給自來(lái)水消毒,即提高了消毒效率且安全無(wú)副作用,臭氧的分子式為O3,該物質(zhì)和次氯酸均可以做漂白劑，二者的漂白原理是：_______________。

（5）某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置如圖）驗(yàn)證氯、溴、碘及其化合物的有關(guān)物質(zhì)。在硬質(zhì)玻璃管中的A、B、C三處依次放置濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如圖所示）,由左端通入足量氯氣，回答下列問(wèn)題:

①觀察到的現(xiàn)象

A:__________________;B:__________________;C:__________________

②由上述現(xiàn)象得出的結(jié)論氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你認(rèn)為正確嗎，為什么? ______________；___________________________________________________

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁用途廣泛，用鋁土礦（主要成分為Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途徑：

（1）濾液A加過(guò)量NaOH離子方程式表示為______________________________

（2）灼燒時(shí)盛放藥品的儀器名稱是_______

（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________

（4）步驟Ⅲ中生成固體C的離子反應(yīng)方程式為_____________________________

（5）取濾液B 100mL，加入1 mol/L鹽酸200 mL，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11．7g，則濾液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，Cu2+，Mn2+、Fe2+、Zn2+等四種金屬離子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2-)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是

A. 該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10-15

B. 該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

C. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

D. 向c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）配平該方程式__KMnO4+__HCl （濃） =__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O

（2）反應(yīng)中（1）中____是還原劑，_____是還原產(chǎn)物 ．

（3）該反應(yīng)的離子方程式為:_______________________

（4）用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng)____________________________

（5）NA表示阿伏伽德羅常數(shù),若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2．24L ,則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_________，被氧化的HCl的質(zhì)量為_____g

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方法對(duì)A鹽的水溶液進(jìn)行鑒定：

由此得出的結(jié)論中，不正確的是

A．D溶液中存在Fe(SCN)3 B．濾液C中有Fe3+

C．B為AgBr D．A一定是FeBr2

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同步練習(xí)冊(cè)答案