A.Fe2+、OH-、NO3-、Cl-B.Ca2+ 、H+、Cl- 、HCO3-

C.Na+、Ca2+ 、NO3-、CO32-D.Mg2+、Al3+、Cl- 、SO42-

A．M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH

B．B的分子式為C4H4O4Br2

C．M的官能團種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有兩種

D．C物質(zhì)不可能溶于水

A. Na最多 B. Mg最多 C. Al最多 D. 一樣多

A.元素在物質(zhì)中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種存在形態(tài)

B.在水溶液和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)

C.單質(zhì)和化合物都屬于純凈物

D.食鹽水、泥水、Fe(OH)3膠體都是混合物

A.H+B.Cl-C.Fe2+D.S2-

（1）A元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標(biāo)號)。

①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學(xué)鍵類型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-3。

A.Cl2B.新制氯水C.NaOHD.Na2O2

【題目】(1)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目CuO＋H2Cu＋H2O________________；該反應(yīng)中，_____元素化合價升高，_____電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。_____元素化合價降低，_____電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2Na＋Cl22NaCl________________；該反應(yīng)中，Cl元素化合價______，得到電子，發(fā)生______反應(yīng)。Na元素化合價______，失去電子，發(fā)生______反應(yīng)。

(3)配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

①____HNO3____H2O＋____NO2↑＋____O2↑；

②____Cl2＋____KOH＝____KCl＋____KClO3＋____H2O。

A.加熱B.加NaOHC.通入足量CO2氣體D.加足量鹽酸

A. 氧氣和氫氣的混合氣體 B. 1.12升氫氣

C. 大于1.12升氫氣 D. 小于1.12升