回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)資料中的相關(guān)信息，甲裝置應(yīng)選擇下列裝置中的____________（填序號(hào)）。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙裝置中品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有_________性，丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，說(shuō)明SO2具有_________性。

（3）丁裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________；其作用是______________________。

3，4亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。

步驟2：趁熱過(guò)濾，洗滌濾餅，合并濾液和洗滌液。

步驟3：對(duì)合并后的溶液進(jìn)行處理。

步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4亞甲二氧基苯甲酸固體。

（1）步驟1中，反應(yīng)結(jié)束后，若觀察到反應(yīng)液呈紫紅色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，轉(zhuǎn)化為_____________（填化學(xué)式）；加入KOH溶液至堿性的目的是____________________________。

（2）步驟2中，趁熱過(guò)濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。

（3）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________________。

（4）步驟4中，抽濾所用的裝置包括_______________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。

【題目】工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備較為純凈的Fe2O3，其反應(yīng)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑

為了檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量FeSO4高溫分解得到的固體，先加入一定量稀鹽酸使固體完全溶解，再向所得溶液中適量的KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化以檢驗(yàn)Fe3+是否存在。

②將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入如圖所示的裝置中，以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2 和SO3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出能說(shuō)明FeSO4發(fā)生分解的現(xiàn)象__________________________________；

（2）寫出KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：_________________；

（3）實(shí)驗(yàn)②中，氣體通過(guò)BaCl2時(shí)可以觀察到的現(xiàn)象__________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為___________________________________（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；

（4）實(shí)驗(yàn)②中最后要將通過(guò)品紅溶液的氣體通入NaOH溶液中，其目的是________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用氯酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中該反應(yīng)的氧化劑為_____________（填化學(xué)式，下同），還原劑為_________________，若反應(yīng)產(chǎn)生0.3mol Cl2，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為________mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________。

（2）已知：在加熱條件下，3NaClO2NaCl+NaClO3．則在加熱條件下，向NaOH溶液中通少量氯氣時(shí)的反應(yīng)方程式可表示為___________________（用一個(gè)總反應(yīng)方程式表示，假設(shè)每步反應(yīng)均充分進(jìn)行）；某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定，NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1，則反應(yīng)中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為_________________。

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

（1）中心原子軌道的雜化類型為___________；的空間構(gòu)型為_____________（用文字描述）。

（2）Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（3）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學(xué)式）。

（4）N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n（σ）∶n（π）=__________________。

（5）[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________，C的名稱是_________________。

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__________________，該反應(yīng)類型是_______________。

（1）用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol1

反應(yīng)3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol1。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（4）在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。

①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)（裝置見(jiàn)題20圖1）。

反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如題20圖2所示，在50～250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

（2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。

（1）制備堿式硫酸鋁溶液時(shí)，維持反應(yīng)溫度和反應(yīng)時(shí)間不變，提高x值的方法有___________________。

（2）堿式硫酸鋁溶液吸收SO2過(guò)程中，溶液的pH___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值，測(cè)定方法如下：

①取堿式硫酸鋁溶液25.00 mL，加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng)，靜置后過(guò)濾、洗滌，干燥至恒重，得固體2.3300 g。

②取堿式硫酸鋁溶液2.50 mL，稀釋至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL，調(diào)節(jié)溶液pH約為4.2，煮沸，冷卻后用0.08000 mol·L1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1∶1）。

計(jì)算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（寫出計(jì)算過(guò)程）。

A. 甲裝置：可用來(lái)證明亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)

B. 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下

C. 丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性

D. 丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集氯氣