A. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液

B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置

C. 圖⑤所示裝置中盛有飽和溶液除去中含有的少量

D. 用圖①和②所示裝置可以除去中的雜質(zhì)，并獲得固體

A. PCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

B. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點依次升高

C. 乳酸()有一對手性異構(gòu)體,因為其分子中含有一個手性碳原子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

A. 冬季來臨過程中，自由水明顯減少是呼吸速率下降的主要原因

B. 結(jié)合水與自由水含量的比值，與植物的抗寒性呈現(xiàn)明顯的正相關

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，根系的吸水量減少，組織的含水量下降

D. 隨溫度的緩慢降低，植物的呼吸作用逐漸減弱，有利于減少有機物的消耗

(1)工業(yè)制氫的一個重要反應是利用CO還原H2O(g)。已知：

C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－394 kJ·mol－1

2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－222 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol－1

則CO還原H2O(g)的熱化學方程式為__________________。

(2)氫能被視為最具發(fā)展?jié)摿Φ木G色能源，寫出堿式氫氧燃料電池工作時的負極電極反應式：______________________________________________________________。

(3)一種新型鋰離子二次電池——磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池。作為正極材料的磷酸鐵鋰在充、放電時的局部放大示意圖如下圖，寫出該電池充電時的陽極電極反應式：___________。

(4)LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，其電解法制備裝置如下圖。氣體a通入淀粉KI溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色逐漸褪去。則M極為電源的_______(填“正”或“負”)極，B極區(qū)電解液為_______(填化學式)溶液，該離子交換膜是_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜，解釋藍色褪去的原因_________________________________。

（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________（填字母序號）

a．碳棒 b．鋅板 c．銅板

用電化學原理解釋材料B需定期拆換的原因_______________。

（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的_____________極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為_____________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為______________。

②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________________mol。

（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是______（填字母序號）。

a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程

b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害

c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體

d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染

（2）某地科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca（NO2）2

硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為___________、__________．

CaSO4可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時間．尾氣中2molSO2被石灰乳逐漸吸收最終生成了1molCaSO4，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。

③Ca（NO2）2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式_________________．

（3）人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。

工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括___________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。

簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理___________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇，工業(yè)上利用該反應合成甲醇。

已知：25℃，101KPa下：

H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學方程式____________．

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。

A. B電極發(fā)生還原反應

B. A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極

A. X元素是電負性最大的元素

B. p能級未成對電子最多的是Z元素

C. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

D. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

A. 該裝置為原電池，且銅為負極

B. 電池工作時，H＋向Cu電極移動

C. GaN電極表面的電極反應式為2H2O－4e－===O2＋4H＋

D. 反應CO2＋2H2OCH4＋2O2中每消耗1 mol CO2轉(zhuǎn)移4 mol e－