(1)汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，能使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體：4CO(g)+2N02(g)C02(g)+N2(g)，恒溫恒容條件下，能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____填字母）；

A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化

B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

C. 2v逆(NO2)＝v正(N2)

D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

(2)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析Tl℃時(shí)，該反應(yīng)在0～20 min的平均反應(yīng)速率v(C02）=___；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(保留兩位有效數(shù)字)

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，由30 min到40 min時(shí)改變的條件可能是（任寫一種)_____。

(3)以CO2span>與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式____。

(4)科學(xué)家利用原電池原理，在酸性溶液中將N02轉(zhuǎn)化為HN03，則該轉(zhuǎn)化的負(fù)極電極方程式為____。

(1)儀器a的名稱是_______。

(2)在銅與硝酸的反應(yīng)中，硝酸所表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)主要有_______。

(3)儀器c中收集的氣體主要是_______。(填分子式)

(1)BD2的電子式為________。

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。

(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機(jī)化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(5)常溫下，測(cè)得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。

(6)在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時(shí)容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

(1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是_________________________________。

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)如果要在C處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行________________________， 裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________________________。

A. A B. B C. C D. D

A. 工業(yè)制氨氣 B. 雷雨天產(chǎn)生NO

C. 氨氣生成硝酸銨 D. 氮?dú)庠诟�瘤菌作用下生�?/span>NO3-

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄窟^氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因。

（分析與猜想）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：，往過氧化鈉固體完全溶解反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞本應(yīng)只會(huì)變紅而不會(huì)褪色，而實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色。

（1）由此提出如下的猜想：

A.氧氣有漂白性B B.氫氧化鈉有漂白性 C.______

（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應(yīng)過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)，的化學(xué)式是______。

（3）可用右圖裝置對(duì)溶液中不很穩(wěn)定的物質(zhì)進(jìn)行探究，在①處裝入的物質(zhì)是______（填選項(xiàng)，下同），②處裝入的物質(zhì)是______。

A.酚酞試劑 B.過氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液

C.二氧化錳 D.氫氧化鈉固體配制的溶液

（4）氣體③是______，過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?jīng)]有寫出來，原因是______。

【題目】100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

② 100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）.

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下6項(xiàng)中的______（填序號(hào)）

①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式

（3）容量瓶不能______（填序號(hào)）.

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.貯存溶液

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

（4）在配制過程中，下列操作中能引起誤差偏高的有______（填代號(hào)）.

①未等稀釋后的溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)，俯視刻度線.

（2）實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______；（在答題紙上標(biāo)）

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣為11.2L時(shí)，被氧化的HCl的質(zhì)量為______；

③為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。