A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C. 丙區(qū)呈紅色 D. 丁區(qū)呈藍色

（1）操作X的名稱是 ；

（2）氣體A是 （填化學式）；

（3）A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成 （填化學式），A在該反應(yīng)中作為 （填“氧化劑”或“還原劑”）；

（4）溶液B中陰離子除OH- 外還有________________ （填離子符號），溶液D中存在的金屬離子為________________________ （填離子符號）；

（5）加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學方程式：_______________________。

請回答下列問題：

（1）整套實驗裝置的連接順序是f接( )( )接( )( )接( )(填各接口處的字母代號)。

（2）E裝置中制取氯氣的離子方程式是 。

（3）A裝置中試劑X是 。

（4）C裝置中的現(xiàn)象是 產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 （用離子方程式和必要的文字解釋）。

A. 在T℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C. 圖中a點對應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液

D. 在T℃時，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常數(shù)K≈408

試回答下列問題：

（1）該混合物中一定不存在的離子是 。

（2）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（3）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）：

（4）判斷混合物中是否存在K+，如果不存在，請說明理由，如果存在，請求出C（K+）的取值范圍？ 。

（5）Ba2＋是一種重金屬離子，某環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50．00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康?/span>K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加0．100 mol·L－1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時，消耗Na2S2O3溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O/span>；

②I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

試計算該工廠廢水中Ba2＋的物質(zhì)的量濃度。（寫出具體計算過程）

A. 醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+Ca2+＋H2O＋CO2↑

B. 向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6 H+ 2Fe3+ + 3H2↑

C. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2 Fe2+

D. 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+ ＋Cl2＝Fe3+ ＋2Cl-

操作步驟：

①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

請回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水_________。

（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大_______。

A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯 B．定容時，俯視刻度線

C．定容時，仰視刻度線 D．移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100mL的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為________。

(滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3)

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點，以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達標，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為______。

（1）制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體，回答以下問題：

①A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________，實驗開始后A中反應(yīng)的化學方程式為

______________________________________________________。

②B裝置的作用是_______________________；C裝置的試劑為__________________。

③E中固體試劑為________________。

（2）制備保險粉（略）

（3）測定保險粉純度

Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng)：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。

①滴定時KMnO4溶液裝在__________________（玻璃儀器）中。

②滴定終點的標志_______________________________________________________。

重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分數(shù)為____________（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

根據(jù)上述數(shù)據(jù)：甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則____（填“甲”或“乙”判斷正確。試劑X是_____________（填序號）。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則_____（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是_____________________________________________________。

（2）25℃時，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈______（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－)（填“ >”，“＝”或“<” ）。

（3）25℃時, pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+ ) ______c(CH3COO－) （填“ >” ，“＝”或“<” ）。