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【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是

A．氣體X中含有SO2

B．為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可

C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑

D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低

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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。

(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，其中N的化合價為________，是_____________（用“電解質(zhì)”或者“非電解質(zhì)”填空）。NaN3受熱分解產(chǎn)生N2和Na，則該反應(yīng)方程式為： ________。已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol，則在常溫常壓下，反應(yīng)130g NaN3能產(chǎn)生_____________L的N2。

(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________________（已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)）。若已知2.3gNa完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為____________。

(3)KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KC1和Na2O，請用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移：KClO4+8Na= KCl+4Na2O_____________________

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【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存

B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成

C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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【題目】某二次電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S4+3KI，其與充電其他設(shè)備連接的電路如圖所示。當(dāng)閉合開關(guān)K時，電極X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

A. 放電時，電極A發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電極A的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

C. 當(dāng)有0.1mol K+通過陽離子交換膜時，電極X上產(chǎn)生氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D. 電池充電時，電極B要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示。回答下列問題：

(1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)___________，其物質(zhì)的量之比是__________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________。

(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)____________，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________ 。

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【題目】在四個恒容密閉容器中按左下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反應(yīng)2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

容器

容積/L

起始物質(zhì)的量/mol

N2O

N2

O2

Ⅰ

V1

0.1

0

0

Ⅱ

1.0

0.1

0

0

Ⅲ

V3

0.1

0

0

Ⅳ

1.0

0.06

0.06

0.04

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B. 相同溫度下反應(yīng)相同時間，平均反應(yīng)速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)

C. 容器Ⅳ在470℃進(jìn)行反應(yīng)時，起始反應(yīng)速率：v正(N2O)<v逆(N2O)

D. 圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)

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【題目】（1）純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于___________（填字母）。

A.交叉分類法 B.樹狀分類法

（2）人們以______________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系。實(shí)驗室制備Fe（OH）3膠體的實(shí)驗步驟是:________________________________________________________________________，請寫出實(shí)驗室制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）以H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中：

物質(zhì)類別

非含氧酸

堿

酸式鹽

酸性氧化物

化學(xué)式

______

_____

____

_____

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【題目】五氟化碘（IF5）是重要的鹵氟化物，IF5可與水反應(yīng)IF5+3H2O=HIO3+5HF，生成的HIO3 與KI在酸性下生成游離碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液滴定碘發(fā)生反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量，若己知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為

A. 0.05mol B. 0.2mol C. 0.lmol D. 0.3mol

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【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式（未配平），下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物微粒是S、SO3-、OH-

B. 該反應(yīng)說明S2-和SO32-可以在堿性溶液中可以大量共存

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 3molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA

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【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( )

A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1

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同步練習(xí)冊答案