A. 該反應的△H<0，△S>0

B. 途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑

C. 其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣時放出的熱量：途徑I >途徑Ⅱ

D. 其他條件相同時，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時間：途徑I>途徑Ⅱ

A. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性: R<X

B. Y、Z的簡單離子在同一溶液中能大量共存

C. 工業(yè)上，采用電解法冶煉單質(zhì)Y

D. RZ2是含極性鍵的共價化合物

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸、硫酸、硝酸。

（1）試劑a是____________，加入試劑 b所發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（2）該方案能否達到實驗目的：______________________。（填“能”或“不能”）。若不能， 應如何改進？______________________________________________（若能，此問不用回答）。

（3）若要測定原混合物中 Ba（NO3）2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是___________的質(zhì)量。

（4）用所制備的KNO3固體配制0.1mol/KNO3溶液450mL，回答下列問題：

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，量筒、膠頭滴管、___________；

②需要用托盤天平稱量___________gKNO3固體。

A．Cu為負極

B．PbO2電極的電極反應式為：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中應補充硫酸

D．當消耗1 mol PbO2，需分離出2 mol CuSO4

（1）儀器①的名稱________________________。

（2）明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2CO3、Na2SO4的混合溶液應選用裝置的為（用上圖字母填寫）____________________。如何證明SO42-已分離出來______________________。

（3）在裝置D中加入10 mL碘水，然后再注入4 mL苯，蓋好玻璃塞，按操作規(guī)則反復振蕩后靜置觀察到的現(xiàn)象是：________________________。操作完畢后，為得到碘并回收苯可用______________法。

A. 立方烷在空氣中可燃，燃燒有黑煙產(chǎn)生

B. 立方烷一氯代物1種、二氯代物有3種、三氯代物也有3種

C. 立方烷是棱晶烷（）的同系物，也是環(huán)辛四烯的同分異構(gòu)體

D. 八硝基立方烷完全分解可能只產(chǎn)生二氧化碳和氮氣

（1）48gCH4其摩爾質(zhì)量為___________________，含有______________mol電子，在標準狀況下所占體積約為____________L。

（2）等物質(zhì)的量濃度的Ca（OH）2溶液與NaHCO3溶液按體積比1:2混合，混合之后的溶液發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________________________________。

（3）制備氫氧化鐵膠體的離子方程式：____________________________________。

（4）寫出H++HCO3-=H2O+CO2↑對應的一個化學方程式：____________________________________。

【題目】用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A. Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B. 3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉(zhuǎn)移

C. 在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

D. Na2FeO4能既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液中離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子總數(shù)

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：<

D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)

（1）甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg位于同一主族，化學性質(zhì)具有一定的相似性。請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。

（2）乙同學提出：Ca的性質(zhì)比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO2生成，請寫出燃燒后固體產(chǎn)物與水反應放出氣體的化學方程式______________________________。丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成分：

（查閱資料）

1．CaO2遇水反應生成H2O2，H2O2可能會分解產(chǎn)生一定量的O3。

2．碘量法是最常用的臭氧測定方法，其原理為強氧化劑臭氧(O3)與碘化鉀(KI)水溶液反應生成游離碘(I2)，臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣。反應式為O3＋2KI＋H2O===O2＋I2＋2KOH。

（提出假設）

假設1：該臭味氣體只有NH3；

假設2：該臭味氣體只有________；

假設3：該臭味氣體含有________。

（設計方案　進行實驗探究）

（3）該小組同學設計如下實驗方案，并進行實驗，驗證上述假設。請完成相關(guān)的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。

限選實驗試劑：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉－KI溶液、蒸餾水。