（1）切下的鈉塊表面變暗，其反應的化學方程式為________________。

（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為 ____________________；可觀察到的實驗現(xiàn)象是____________（填序號）。

a．鈉沉到水底 　　 b．鈉熔成小球 　　 c．小球四處游動

（3）將其中一塊鈉放入坩堝中加熱，反應現(xiàn)象為： ______________________________，反應的化學方程式是________________________。

（4）過氧化鈉是鈉的一種重要化合物，其中一種用途是用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，涉及的主要反應的化學方程式為_______________（寫一個即可），若15．6gNa2O2參加反應，則最多可制得標準狀況下氧氣的體積為________L。

（1）實驗室制氨氣時反應的化學方程式是______________________________________,應選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，應選取的裝置是________。

（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。

（3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

【題目】合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。下列說法正確的是（ ）

A. 由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJmol﹣1

B. 圖2中0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045molL﹣1min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d

C. 圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點

D. 圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

A. 原子半徑：Y＞Z＞R＞T

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜R＜T

C. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：X＞Z

D. XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)+Q，平衡后測得A氣體濃度為0.5mol·L－1；當恒溫下將密閉容器的容積變?yōu)樵瓉淼膬杀逗笤俅芜_到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是

A．平衡向右移動 B．x+y>z

C．B的轉(zhuǎn)化率提高 D．C的體積分數(shù)增加

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

A. pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1

B. Na2CO3溶液中，

C. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，大小順序①＞②＞③

D. 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，則所得溶液體積一定為20 mL（忽略溶液混合時體積變化）

【題目】在一定條件下的密閉容器中：NO(g) + CO(g)1/2N2(g) + CO2(g)；△H = -373.2 kJ/mol，達到平衡后，為提高反應速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是 （ ）

A. 加催化劑同時升高溫度 B. 加催化劑同時增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 降低溫度同時增大壓強

A. －67.7 kJ /mol B. －43.5kJ /mol C. +43.5 kJ/ mol D. +67.7 kJ/ mol

（1）圖中A點表示的意義是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B點表示的意義是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度是______________。

（5）當所得沉淀量為0.39克時，用去NaOH溶液的體積是_____ mL 或_______ mL。