A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時(shí)間后，甲池的C(SO42-)減小

C. 電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負(fù)極移動，保持溶液中電荷平衡

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E2+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子半滿。請回答下列問題:

(1)A元素位于周期表_____區(qū)，CD3-的空可構(gòu)型為_____，中心C原子的雜化方式為______。

(2)第一電離能C>D的原因是__________________。

(3)下列表述中能證明D元素比氟元素電負(fù)性弱這一事實(shí)的是______。

A.常溫下氟氣的顏色比D單質(zhì)的顏色深

B. 氟氣與D的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生D單質(zhì)

C. 氟與D形成的化合物中D元素呈正價(jià)態(tài)

D.比較兩元素單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目

(4)黃血鹽是一種配合物，其化學(xué)式為K4[E(CN)6]·3H2O，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態(tài)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5).銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是______________。

A. A B. B C. C D. D

A．起始濾液常溫下pH＝7 B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液

C．上圖過程須經(jīng)2次過濾 D．步驟③目的是除去CO32－

（1）“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

①鉀長石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式： __________。

②鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：____________________________________。

（2）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是________________________(用離子方程式表示)。

（3）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是________________、_________________和水。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:

回答下列問題:

(1)濾液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是________不能用鹽酸代替硫酸，原因是:__________�！罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_____。

(3)酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時(shí)浸出率下降的原因是_________。

(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為:Co2++2(HA)2Co(HA2)2+2H+，則反萃取過程加入的試劑X是____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

請回答下列問題：

（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________；

（2）儀器A的名稱___________________，三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗，其支管B的作用是____________________________________；

（3）步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號，下同)

A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．水 D．CaCl2溶液

（4）過氧化鈣可用于長途運(yùn)輸魚苗，這利用了過氧化鈣以下哪些性質(zhì)____________；

A．可緩慢供氧 B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 C．能潮解 D．可抑菌

（5）已知CaO2在350℃時(shí)能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設(shè)雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)，準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到67.20mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；

已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。

回答下列問題：

(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是____________。

(2)①②操作時(shí)，加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。

(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0.1mol/L草酸銨溶液”)，其目的是____________。

(4))滴定操是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸臺定量關(guān)系，可間接求出鈣的含量

步驟1：將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。

步驟2：取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化

步驟3：用00190mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL.

步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_______%，則此法求得的鈣含量_____實(shí)際值(填“>”“=”或“<”)

(1)甲裝置中圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)丙裝置中發(fā)生的反應(yīng)可能經(jīng)兩步完成，請將其補(bǔ)充完整：①______（用化學(xué)方程式表示），②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。

(3)Clˉ存在時(shí)會催化ClO2的生成，若無乙裝置，則丙裝置內(nèi)產(chǎn)生ClO2的速率明顯加快。實(shí)驗(yàn)過程中常需通入適量的N2稀釋ClO2，其目的是______。寫出氯氣制漂白液的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目______。

(4)戊裝置燒杯中NaOH溶液吸收ClO2后，生成了ClO-、ClO3-,該反應(yīng)的離子方程式是______。

(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol

C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1

2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol

若某反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方式________________________。

(2)N2O4在一定條件下可發(fā)生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時(shí)間的變化如下表：

①反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為P1，則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為________________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變

c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質(zhì)量為43.2.且保持不變

(3)活性炭還原NO2的反應(yīng)為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mo1NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：①A、B、C 三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高約是_____點(diǎn)(填“A”、“B”或“C”)。

②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。可月NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應(yīng)后的溶被中，它們的物質(zhì)量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

若是與0.lmol/LNaOH 反應(yīng)后的溶液，現(xiàn)得溶液為pH=8時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。

(5)實(shí)驗(yàn)狽得NH4HSO3溶液中，，則溶液的pH為_____；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時(shí)，=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。