A. 水電離的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－

B. 能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、Cl－

C. =lxl0－13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－

D. 能與鋁反應放出H2的溶液中：K+、Fe2+、SO42－、Cl－

(1)寫出步驟③可能發(fā)生反應的離子方程式：________________________(共有3個，任寫一個即可)。

(2)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是__________；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是________。

(3)若D固體是純凈物，該固體是________(填化學式)。

(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路板，該過程發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________________________________。

A. 濃度均為2×10-5mol/L的AgNO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有白色沉淀生成

B. 將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001mol/L的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀

C. c(Mg2+)為0.11mol/L的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D. 其他條件不變時，向飽和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固體，溶液中c(Ag+)減少

A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化B.金剛石是碳的一種化合物

C.反應中，鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石與石墨互為同素異形體

【題目】與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4＋＋NH2－.某溫度下，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29，若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中，pN=7

B. 液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)+c(NH2－)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：

（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________.

（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、 H________.

（3）①H2O2分子的電子式為______________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式： _______________________。

（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________。

（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

請完成下列問題：

(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應預先加入的試劑是________，A裝置中反應的離子方程式是______________________________。

(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。

(3)簡述制取Fe(OH)2的操作過程：______________________________________________。

(4)實驗完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。

A.乙硫醇(CH3CH2—SH)比乙醇(CH3CH2—OH)熔點低原因是乙醇分子間易形成氫鍵

B.氯化鈉易溶于水是因為形成了氫鍵

C.氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)

D.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的有__________（填編號，下同），不屬于氧化還原反應的有__________．

（2）根據(jù)反應：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列問題。

①試判斷離子的還原性由強到弱的順序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，為了氧化I－而不影響B(tài)r－和Fe2＋，選用的氧化劑是__________；

③I2與Br－能否發(fā)生反應________

A.能 B.不能

A.

B.

C.

D.