A.純堿、液態(tài)氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質(zhì)、混合物、電解質(zhì)

B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質(zhì)、氧化物、酸、鹽

C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物

D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液

A.sp雜化軌道的夾角最大

B.sp2雜化軌道的夾角最大

C.sp3雜化軌道的夾角最大

D.sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角相等

A．酶的催化效率總是高于無(wú)機(jī)催化劑

B．一個(gè)酶分子只起一次作用

C．酶催化反應(yīng)能放出更多的能量

D．催化蛋白質(zhì)水解的酶的化學(xué)本質(zhì)是蛋白質(zhì)

A. 線段BC代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況

B. 原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/L

C. 當(dāng)通入 2mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I－+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl－

D. 原溶液中n（Fe2+）：n（I－）：n（Br－）=2：1：3

【題目】常溫下，在鎂屑和無(wú)水乙醚的混合體系中，滴加鹵代烷，反應(yīng)后得到的有機(jī)鎂化合物稱為格氏試劑。制備的格氏試劑不需要分離就可直接用于有機(jī)合成，是重要的有機(jī)合成中間體。反應(yīng)原理為:

利用A（）來(lái)合成的流程如圖所示:

（1）物質(zhì)A的名稱為________；

（2）AB的反應(yīng)類型是_________；

（3）寫(xiě)出由F生成G、G生成H的化學(xué)方程式：_____________________________；

（4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有___________種；

（5）寫(xiě)出符合下列要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；（寫(xiě)一種即可，已知同一個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基）

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的H原子

A. CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O

B. Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4

C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑

D. 2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

A.鋁與硫B.鋁與硅C.鈉與鐵D.鈉與硅

（1）已知99 ℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw＝1.0×10－12，該溫度下測(cè)得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣___（填編號(hào)）。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無(wú)法確定

③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>__________________________________。

（2）常溫下，HNO2 的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________

（3）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

① 乙烯電子式為_________

②b電極的名稱是_________

③請(qǐng)寫(xiě)出電解時(shí)生成乙烯的電極反應(yīng)式____________________________

（1）用生物質(zhì)熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質(zhì)硫進(jìn)行煙氣脫硫。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1

③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1

CO將SO2還原為單質(zhì)硫的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，5分鐘后達(dá)到平衡測(cè)得各組分物質(zhì)的量如下：

①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_______，5分鐘內(nèi)用H2表示的速率為________

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

③恒溫恒容條件下，可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2

E.單位時(shí)間內(nèi)，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH

④若將容器體積壓縮到1L，則達(dá)到新平衡時(shí)c(H2)的取值范圍是_____________。

⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時(shí)v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。

A.碘易升華，可保存在酒精中

B.少量金屬鈉保存在煤油中

C.氯水通常保存在棕色細(xì)口瓶并置于陰涼處

D.在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴的揮發(fā)