A. 圖 1 配制稀硫酸

B. 圖 2 食鹽水制得食鹽晶體

C. 圖 3 比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

D. 圖 4 銅與濃硫酸反應產(chǎn)生 SO2

【題目】已知：①R—NO2R—NH2；②苯環(huán)上的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉化過程：

（1）A是一種密度比水___(填“大”或“小”)的無色液體，苯轉化為A的化學方程式是________________________________________________。

（2）在“苯CD”的轉化過程中，屬于取代反應的是___(填序號，下同)，屬于加成反應的是_______。

（3）圖中“苯→E→F”的轉化過程省略了反應條件，請寫出E的結構簡式：________。

（4）有機物B苯環(huán)上的二氯代物有___種結構；的所有原子___(填“在”或“不在”)同一平面上。

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．適當升高溫度 B．攪拌 C．加適量純堿 D．加壓

（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，則浸取時發(fā)生的主要反應的化學方程式是____________________________________________。

（3）調(diào)節(jié)pH為5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）濾渣3的主要成分的化學式是_____________。

（5）50℃碳化過程發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：________________。

（2）甲烷轉化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

①一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。

②將CH4和H2O(g)按等物質(zhì)的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量之比為________________。

（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。

A. 燒炭取暖B. 光合作用C. 風力發(fā)電D. 電解冶煉

請回答下列問題：

（1）電解A物質(zhì)的陰極電極反應式為______________________。

（2）寫出G→J反應的實驗現(xiàn)象與化學方程式：_______________，__________。

（3）C與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

請回答下列問題：

（1）關閉F夾，打開C夾，由裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________和________________。

（2）D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________。

（3）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是_________________________________________。

（4）簡述將三頸燒瓶中的溴苯分離提純的方法___________________。

【題目】已知可簡寫為。現(xiàn)有某化合物W的分子結構可表示為： 。

（1）W的分子式為________。

（2）W的一氯代物有________種。

（3）下列有關W的說法不正確的是________(填下列選項代碼)。

a．能發(fā)生加成反應 b．能發(fā)生氧化反應

c．能發(fā)生加聚反應 d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大

（4）寫出W的芳香族同分異構體(能發(fā)生聚合反應)的結構簡式：________________，該聚合反應的化學方程式為___________________________________。

（5）W屬于________(填下列選項代碼)。

a．芳香烴 b．環(huán)烴 c．不飽和烴 d．炔烴

A．O能層 B．P能層

C．M能層 D．K能層

A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pII=4吋，溶液中

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)